פונדאַמענטאַלס פון ינאָרגאַניק כעמיע. אַקסאַדיישאַן גראַד

די אַקסאַדיישאַן שטאַט - דעם קאַנדישאַנד אָפּצאָל עלעמענט אַטאָם אין די מאַלאַקיול. דעם באַגריף איז פונדאַמענטאַל אין ינאָרגאַניק כעמיע, אָן זיין שכל עס איז אוממעגלעך צו ימאַדזשאַן די פּראָצעס פון רעדאָקס ריאַקשאַנז, טייפּס פון לינקס אין די מאַלאַקיולז, די כעמיש און גשמיות פּראָפּערטיעס פון די יסודות. אין סדר צו פֿאַרשטיין וואָס איז דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן איז ערשטער נייטיק צו פֿאַרשטיין וואָס קאַנסטאַטוץ אַטאָם זיך און ווי עס ביכייווז ווען ינעראַקטינג מיט זייער פּירז.

ווי איז באקאנט, די אַטאָם באשטייט פון פּראָטאָנס, נוטראַנז און עלעקטראָנס. די פּראָטאָנס און עלעקטראָנס, אויך באקאנט ווי נוקלעאָנס, פֿאָרמירן דורכויס באַפֿוילן קערן נעגאַטיוו עלעקטראָנס אַרומדרייען אַרום אים. א positive יאָדער אָפּצאָל איז באַלאַנסט קוילעלדיק נעגאַטיוו אָפּצאָל פון די עלעקטראָנס. דעריבער, דער נייטראַל אַטאָם.

יעדער עלעקטראָן האט אַ זיכער ענערגיע מדרגה, וואָס דאַטערמאַנז די קלאָוסניס פון זייַן אָרט צו די האַרץ: די נעענטער צו די האַרץ - די ווייניקער ענערגיע. זיי זענען עריינדזשד אין Layers. די עלעקטראָנס פון איין שיכטע האָבן סאַבסטאַנשאַלי דער זעלביקער ענערגיע צושטעלן און ענערגיע מדרגה פאָרעם אָדער עלעקטראָניש שיכטע. די עלעקטראָנס אין די ויסווייניקסט ענערגיע מדרגה איז נישט צו שטארק געבונדן צו די קערן, אַזוי זיי קענען אָנטייל נעמען אין כעמיש ריאַקשאַנז. עלעמענץ ווייל ויסווייניק 1-4 עלעקטראָנס אין כעמיש ריאַקשאַנז, יוזשאַוואַלי שענקען עלעקטראָנס, און די וואָס האָבן 6:55 עלעקטראָנס - נעמען.

עס זענען אויך כעמיש יסודות גערופֿן ינערט גאַסאַז, אין וואָס די ויסווייניקסט ענערגיע מדרגה קאַמפּרייזיז אַכט עלעקטראָנס - די מאַקסימום מעגלעך סומע. זיי פּראַקטאַקלי טאָן ניט קומען אין כעמיש ריאַקשאַנז. אַזוי, קיין אַטאָם יימז צו "העסאָפע" זייער ויסווייניקסט עלעקטראָן שיכטע צו די required אַכט עלעקטראָנס. ווו צו באַקומען די פעלנדיק? אין אנדערע אַטאָמס. אין דעם פּראָצעס פון כעמיש אָפּרוף עלעמענט מיט גרעסער עלעקטראָנעגאַטיוויטי "פּיקס אַרויף" עלעקטראָנס אין אַן עלעמענט מיט אַ נידעריקער עלעקטראָנעגאַטיוויטי. עלעקטראָנעגאַטיוויטי כעמיש עלעמענט דעפּענדס אויף די נומער פון עלעקטראָנס אין וואַלענטקייַט מדרגה, און די שטאַרקייַט פון זייער אַטראַקשאַן צו די קערן. אַן עלעמענט, קלייַבן אַרויף די עלעקטראָנס, די קוילעלדיק נעגאַטיוו אָפּצאָל ווערט גרעסער ווי די positive אָפּצאָל פון די קערן, בשעת די שענקען עלעקטראָנס - וויצע ווערסאַ. למשל, אין אַ קאַמפּאַונד פון שוועבל אַקסייד אַזוי זויערשטאָף בעת אַ הויך עלעקטראָנעגאַטיוויטי, די שוועבל נעמט די 2 עלעקטראָנס און אַקווייערז אַ נעגאַטיוו אָפּצאָל, בשעת די שוועבל איז געבליבן אָן צוויי עלעקטראָנס באקומט אַ positive אָפּצאָל. אין דעם פאַל, דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון זויערשטאָף גלייַך צו דער גראַד פון שוועבל אַקסאַדיישאַן, גענומען מיט די פאַרקערט צייכן. די אַקסאַדיישאַן שטאַט איז געשריבן אין די שפּיץ רעכט ווינקל פון כעמיש עלעמענט. אין דעם בייַשפּיל, ווי גייט: ד ⁺² אָ ^-2.

די אויבן משל איז פאַירלי סימפּליסטיק. אין פאַקט, די ויסווייניקסט עלעקטראָנס פון איין אַטאָם איז קיינמאָל גאָר טראַנספעררעד צו די אנדערע, זיי ווערן אַ "פּראָסט", דעריבער, דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די יסודות איז שטענדיק קלענערער ווי דעזיגנייטיד אין לערנביכער.

אבער צו פאַרפּאָשעטערן די שכל פון דער כעמישער פּראַסעסאַז פון דעם פאַקט איז אָפּגעלאָזן.