רעדאָקס ריאַקשאַנז

די וואָרט "אַקסאַדיישאַן" איז געווען ערידזשנאַלי מענט אַ ספּעציפיש מאַטעריע ינטעראַקשאַן מיט זויערשטאָף צו פֿאָרמירן אַ אַקסייד, ווי זויערשטאָף האט כיסטאָריקאַלי שוין אנערקענט ווי דער ערשטער אַקסאַדאַנט. דורך אַקסאַדייזינג פֿאַרשטאַנען זויערשטאָף קשר, און אונטער רעסטעריישאַן - צוריקקומען עס. אַזוי דעם טערמין "אַקסאַדיישאַן - רעסטעריישאַן" האט לאַנג אַפּערייטאַד כעמיע. רעדאָקס ריאַקשאַנז שפּעטער קומען צו זיין געהאלטן דורך אַזאַ פּראַסעסאַז ווי אַ רעזולטאַט פון וואָס עס איז אַ אַריבערפירן פון עלעקטראָנס פֿון איין אַטאָם צו דעם אנדערן, אַזוי דעם טערמין האט קונה אַ ברייטערער טייַטש. למשל, ווען מאַגניזיאַם קאַמבאַסטשאַן אין זויערשטאָף: 2 מג, + אָ 2 → 2מגאָ עלעקטראָן אַריבערפירן אַקערז פון מאַגניזיאַם צו זויערשטאָף.

רעדאָקס ריאַקשאַנז זענען קעראַקטערייזד אין אַז זיי ינטעראַקט מיט רייידזשאַנץ באקאנט אַקסידאַנץ און רעדוקטאַנץ. סובסטאַנסעס אַטאָמס וואָס שענקען עלעקטראָנס געהאלטן רידוסינג אגענטן. די כעמיש קאַמפּאַונדז וועמענס אַטאָמס נעמען עלעקטראָנס גערופֿן אַקסידאַנץ. די אויבן אָפּרוף איז אַ מאַגניזיאַם רידוסינג אַגענט זיך איז אַקסאַדייזד, י.ע. סענדז אַ עלעקטראָן. זויערשטאָף איז רידוסט - נעמט אַ עלעקטראָן און אַ אַקסידייזער. אן אנדער משל: קואָ, + ה 2 → מיט די, + ה 2 אָ. ווען העאַטעד, די קופּער אַקסייד אין אַ הידראָגען טייַך קופּער ייאַנז אָננעמען עלעקטראָנס פֿון הידראָגען. ווי אַ אַקסאַדייזינג אַגענט, זיי זענען רידוסט צו עלאַמענאַל קופּער. הידראָגען אַטאָמס שענקען עלעקטראָנס, ווי אַ רידוסינג אַגענט זיך איז אַקסאַדייזד און הידראָגען.

אזוי, דער אַקסאַדיישאַן און רעדוקציע פּראַסעסאַז נעמען אָרט סיימאַלטייניאַסלי: אַקסאַדייזד רידוסינג און אַקסאַדייזינג אגענטן זענען רידוסט. רעדאָקס ריאַקשאַנז זענען אַזוי גערופֿן ווייַל עס איז אַ ינעקסטריקאַבלע לינק צווישן די קעגנאַנאַנדיק פּראַסעסאַז. אַז איז, אויב עס אַטאָמס וואָס שענקען עלעקטראָנס, וואָס זענען שטענדיק פאָרשטעלן און אַזאַ אַז די עלעקטראָנס נעמען. אין דער זעלביקער צייַט ווי אַז פון די אַקסידייזער און אַ רידוסינג אַגענט אין טשאַנגינג דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן. ווי אַ רעזולטאַט פון כעמיש קאַמפּאַונדז קענען זייַן געגרינדעט מיט קיין טיפּ פון אַטאָמס אין מאַלאַקיולז.

די הויפּט טייפּס פון רעדאָקס ריאַקשאַנז:

1. ינטערמאָלעקולאַר - אָקסידיזאַבלע און רעדוסיבלע אַטאָמס ינקלודעד אין די מאַלאַקיולז פון פאַרשידענע קעמיקאַלז, פֿאַר משל: 2הקל, + זן → זנקל2, + ה 2 ↑ (צינק - רעדוקטאַנט הידראָגען קאַטיאָן - אַקסאַדאַנט).
2. ינטראַמאָלעקולאַר - אָקסידיזאַבלע און רעדוסיבלע אַטאָמס ינקלודעד אין די מאַלאַקיולז פון דער זעלביקער כעמיש מאַטעריע, למשל: קקלאָ3 → 2קקל, + 3אָ2 ↑ (אין אַ מאַלאַקיול פון פּאַטאַסיאַם טשלאָראַטע זויערשטאָף - רעדוקטאַנט טשלאָראָ - אַקסאַדאַנט).
3. אַוטאָקסידאַטיאָן-זיך-היילונג אָדער דיספּראָפּאָרטיאָנאַטיאָן - דער זעלביקער כעמיש עלעמענט אין דער אָפּרוף איז די רידוסינג אַגענט און אַקסאַדייזינג אַגענט, למשל: 3הנאָ2 → הנאָ3, + 2נאָ ↑ + ה 2 אָ ( אַ ניטראָגען אַטאָם פון ניטראָוס זויער איז ביידע אַ רידוסינג אַגענט און אַקסאַדייזינג אַגענט, די אַקסאַדיישאַן פּראָדוקט - אַ ניטריק זויער, די רעדוקציע פּראָדוקט - ניטראָגען מאַנאַקסייד).
4. קאָמפּראָפּאָרטיאָנאַטיאָן רעפּראָפּאָרציאָניראָוואַניע אָדער - איין און די זעלבע עלעמענט בעת אַ אַנדערש גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די מאַלאַקיול, ריזאַלטינג אין אַ איין אַקסאַדיישאַן שטאַט, למשל: נה4נאָ3 → נ2אָ, + 2ה2אָ.

רעדאָקס ריאַקשאַנז זענען דערלאנגט אין אַ גענעראַל פאָרעם אָדער ילעקטראַניקאַלי. איינער קענען באַטראַכטן די משל פון כעמיש ינטעראַקשאַן: 2פעקל3, + ה 2 ס → פעקל2 + ד + 2הקל. דאָ, די פּרעסן אַטאָם איז אַ אַקסאַדייזינג אַגענט, ווייַל עס נעמט איין עלעקטראָן און ענדערונגען מיט דעם דיפּלאָם פון אַקסאַדיישאַן פון 3-2: Fe, + ³ + E → Fe, + ². יאָן שוועבל רידוסינג אַגענט איז אַקסאַדייזד, עלעקטראָנס און סענדז עס ענדערונגען אַקסאַדיישאַן שטאַט ביי -2 צו 0: סˉ² - E- → ד °. עלעקטראָן אָדער יאָן-עלעקטראָן וואָג מעטהאָדס זענען געניצט פֿאַר אַליינמאַנט פון די סטאָיטשיאָמעטריק קאָעפפיסיענץ אין די יקווייזשאַן.

רעדאָקס ריאַקשאַנז זענען וויידספּרעד און פון גרויס וויכטיקייט, זינט זיי ונדערליע די קאַמבאַסטשאַן פּראַסעסאַז פון פאַרפוילן פאַרפוילן, אָטעמען, מאַטאַבאַליזאַם, אסימילאציע פון טשאַד דייאַקסייד געוויקסן, ווי ווויל ווי אויף אנדערע בייאַלאַדזשיקאַל פּראַסעסאַז. אויך, זיי זענען געניצט אין פאַרשידן ינדאַסטריז פֿאַר פּראַדוסינג מעטאַלס און ניט-מעטאַלס פון זייער קאַמפּאַונדז. לעמאָשל, די זענען באזירט אויף דער צוגרייטונג פון אַמאָוניאַ, סולפוריק און ניטריק אַסאַדז, עטלעכע בנין מאַטעריאַלס, מעדאַסאַנז און פילע אנדערע וויכטיק פּראָדוקטן. זיי זענען אויך געניצט אין אַנאַליטיקאַל כעמיע פֿאַר דיטערמאַנינג די פאַרשידן כעמיש קאַמפּאַונדז.