שוועבל (לאַט שוועבל.) - נאָנמעטאַל עלעמענט. דער כעמישער סימבאָל ד, די סיריאַל נומער אין די פּעריאָדיש טיש - 16 Valence שוועבל איז געווען באַשטימט אַפֿילו איידער געלערנט די סטרוקטור פון די אַטאָם. זייַן ווערט איז באשלאסן באזירט אויף פּראָפּערטיעס פאַרטרעטער, צוציען אָדער צוטשעפּען אַ נומער פון אנדערע אַטאָמס אָדער גרופּעס. שפּעטער, די ריסערטשערז געפֿונען אַ ראָלע פון נעגאַטיוולי אָפּצאָל פּאַרטיקאַלז (עלעקטראָנס) אין די געשעעניש פון אַ כעמישער בונד.
וואַלענטקייַט פון שוועבל: וואָס באַזונדער אַטאָמס ווירקן זייַן ווערט?
מערסט פּראָסט כעמיש עלעמענט אויף דער ערד איז ביי די 16 אָרט. עס אַקערז אין די פאָרעם פון העל געל קריסטאַלז אָדער פּודער אין ראַקס לעבן אַקטיוו און ינאַקטיוו וואַלקיינאָוז. די בעסטער באקאנט נאַטירלעך קאַמפּאַונדז - סולפידעס און סולפאַטעס.
פֿעיִקייטן פון עלעמענטן און סאַבסטאַנסאַז:
- שטאַרק נאָנמעטאַל.
- דורך עלעקטראָנעגאַטיוויטי (עאָ) אָדער די פיייקייַט צו צוציען עלעקטראָנס שוועבל ייעלדס בלויז פלואָרינע, זויערשטאָף, ניטראָגען, קלאָרין און בראָמינע.
- עס ריאַקץ מיט מעטאַלס און נאָנמעטאַלס, פּשוט און קאָמפּלעקס קאַמפּאַונדז.
די חילוק אין די פּראָפּערטיעס אָפענגען אויף די ביניען און שטאַט פון די אַטאָם, די חילוק אין די וואַלועס פון עאָ. זאל אונדז זען וואָס זאל זיין אין אַ וואַלענטקייַט פון שוועבל קאַמפּאַונדז. זייער כעמיש נאַטור אָפענגען אויף די ביניען פון מאַכט ענוואַלאָופּס, די נומער און אָרדענונג פון די ויסווייניקסט עלעקטראָנס אין די אַטאָם.
וואָס וואַלענטקייַט איז אַנדערש?
סטאַביל ייסאַטאָופּס זענען נאַטירלעך שוועבל מיט מאַסע נומערן פון 32 (מערסט פּראָסט), 33, 34 און 36. יעדער פון די אַטאָם נוקלידעס 16 כּולל דורכויס באַפֿוילן פּראָטאָנס. אין די פּלאַץ נעבן די קערן מאַך מיט קאָלאָסאַל גיכקייַט פון 16 עלעקטראָנס. זיי זענען ינפיניטעלי קליין, נעגאַטיוולי אָפּצאָל. ווייניקער געצויגן צו די קערן (לוסער) 6 פונדרויסנדיק פּאַרטיקאַלז. עטלעכע אָדער אַלע פון זיי זענען ינוואַלווד אין די פאָרמירונג פון פאַרשידענע טייפּס פון כעמיש בונד. לויט צו מאָדערן קאַנסעפּס וואַלענטקייַט פון שוועבל איז באשלאסן דורך די נומער פון Created פּראָסט (באַנדינג) עלעקטראָן פּערז. וסואַללי אילוסטראציעס פונדרויסנדיק פּאַרטיקאַלז פּאַרטיסאַפּייטינג אין דער פּראָצעס, רעפּריזענטיד דורך אַ פונט אַרום אַ כעמישער סימבאָל.
ווי אַ וואַלענטקייַט דעפּענדס אויף די סטרוקטור פון די אַטאָם?
מיט די ביניען קענען ווייַזן לעוועלס און סובלעוועלס (s, ז ', ד) ניצן די ענערגיע דיאַגראַמע פֿון וואָס די וואַלענטקייַט פון שוועבל איז אָפענגיק פאָרמולע. צוויי אָפּפּאָסיטעלי דירעקטעד אַראָוז סימבאָליזירן פּערד, איינער - ונפּאַירעד עלעקטראָנס. די פונדרויסנדיק פּלאַץ שוועבל אַטאָם אָרביטאַלס פאָרעם פון פּאַרטיקאַלז 6 און 8 איז נייטיק פֿאַר די פעסטקייַט פון די אָקטעט הערשן. וואַלענטקייַט שאָל קאָנפיגוראַטיאָן רעפלעקץ פאָרמולע 3ס23פּ4. עלעקטראָנס ונפינישעד שיכטע האָבן אַ גרויס רעזערוו פון ענערגיע, וואָס ז די אַנסטייבאַל שטאַט פון די אַטאָם. אין סדר צו דערגרייכן פעסטקייַט פון די שוועבל אַטאָם ריקווייערז צוויי נאָך נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. זיי זאלן זיין באקומען בעשאַס די פאָרמירונג פון קאָוואַלענט קייטן מיט אנדערע עלעמענטן אָדער רעכט צו דער אַבזאָרפּשאַן פון צוויי פּאָטער עלעקטראָנס. אין דעם פאַל, שוועבל איז אַ וואַלענטקייַט וו (-). דער זעלביקער ווערט קענען זיין באקומען ניצן די פאָרמולע: 8 - 2 = 6, ווו 6 - איז די גרופּע נומער אין וואָס די עלעמענט.
ווו עס זענען קאַמפּאַונדז אין וואָס די וואַלענטקייַט פון שוועבל איז וו (-)?
עלעמענט אַטראַקץ אָדער גאָר נעמט עלעקטראָנס פֿון אַטאָמס מיט אַ נידעריקער עלעקטראָנעגאַטיוויטי ווערט לויט צו פּאַולינג וואָג. וואַלענטקייַט וו (-) איז געוויזן אין סולפידעס פון מעטאַלס און נאָנמעטאַלס. אַ ברייט גרופּע פון אַזאַ קאַמפּאַונדז איז געפֿונען אין דעם זאַץ פון ראַקס און מינעראַלס זענען פון גרויס פּראַקטיש וויכטיקייט. די אַרייַננעמען פּיריטע (Fes), ספאַלעריטע (זנס), Galena (PBS), און אנדערע סאַבסטאַנסאַז. פּרעסן סולפידע קריסטאַלז האָבן אַ פייַן בעזש קאָלירן און לאַסטער. "נאַר ס גאָלד" מינעראַל פּיריטע איז אָפֿט גערופֿן. פֿאַר מעטאַלס פון זייער אָרז געטראגן קאַלסינינג אָדער רעדוקציע. הידראָגען סולפידע ה 2 ס האט דער זעלביקער עלעקטראָניש סטראַקטשערז, אַזאַ ווי וואַסער. דער אָנהייב פון ה 2 ס:
- איז רעלעאַסעד בעשאַס די פאַרפוילן פון פּראָטעינס (למשל, הינדל עגגס);
- עס יראַפּץ מיט וואַלקאַניק גאַסאַז;
- עס אַקיומיאַלייץ אין נאַטירלעך וואסערן, בוימל;
- רעלעאַסעד אין די וווידז אין די ערד 'ס סקאָרינקע.
וואָס איז די פאָרמולע וואַלענט שוועבל אַקסייד סאָ2?
פאָרמולע דייאַקסייד ינדיקייץ אַז איינער שוועבל אַטאָם אין אַ מאַלאַקיול באַנדאַד צו צוויי זויערשטאָף אַטאָמס, יעדער פון וואָס מוזן זיין 2 צו די עלעקטראָן אָקטעט. די ריזאַלטינג בונד איז דורך נאַטור אַ פּאָליאַר קאָוואַלענט (עאָ מער זויערשטאָף). די וואַלענטקייַט פון די שוועבל אין דעם קאַמפּאַונד האט אַ ווערט פון יוו (+), ווייַל דער שוועבל אַטאָם עלעקטראָן 4 זענען דיספּלייסט צו די צוויי זויערשטאָף אַטאָמס. די פאָרמולע קענען ווערן געשריבן ווי: ס2אָ4, אָבער לויט צו די כּללים זאָל זיין רידוסט דורך 2. דייאַקסייד ווען צעלאָזן אין וואַסער Forms סולפוראָוס זויער ייאַנז זענען שוואַך. זייַן סאָלץ - סולפיטעס - שטאַרק רידוסינג אגענטן. סאָ2 גאַז איז אַ ינטערמידייט אין די פּראָדוקציע פון סולפוריק זויער.
וואָס סאַבסטאַנסיז שוועבל יגזיבאַץ זייַן העכסטן וואַלענטקייַט?
אַקסייד אָדער סאָ3 ס2אָ6 - בלאַס פליסיק אין טעמפּעראַטורעס אונטן 17 ℃, עס כאַרדאַנז. אין די קאַמפּאַונד פון סאָ3 איז די וואַלענטקייַט פון זויערשטאָף וו (-), און ווי (+) שוועבל. העכער אַקסייד דיזאַלווז אין וואַסער און Forms אַ שטאַרק דיבאַסיק סולפוריק זויער. פֿאַר אַ גרויס ראָלע אין די פּראָדוקציע פּראָצעס אַ מאַטעריע גערופֿן "די ברויט פון די כעמיש אינדוסטריע." וויכטיק ראָלע אין די עקאנאמיע און מעדיצין געהערט זויער סאָלץ - סולפאַטעס. נוצן כיידרייטאַד קאַלסיום (דזשיפּסאַם), סאָדיום (גלאַובער 'ס זאַלץ), מאַגניזיאַם (ענגליש אָדער ביטער זאַלץ).
די פאָרמירונג פון פאַרשידענע טייפּס פון כעמיש באַנדינג זאל אָנטייל נעמען 1, 2, 3, 4, 6, די ויסווייניקסט עלעקטראָנס. מיר רופן די מעגלעך וואַלענטקייַט שוועבל, געגעבן אַז עס זענען זעלטן און אַנסטייבאַל קאַמפּאַונד: איך (-), וו (-), וו (+), ווו (+), יוו (+), ווי (+). א צווייט positive וואַלענטקייַט עלעמענט אַקווייערז מאַנאַקסייד אַזוי. די מערסט פּראָסט ווערט וו (-), יוו (+), ווי (+) ווייזט שוועבל אין דעם זאַץ פון די גרופּע פון סאַבסטאַנסיז ווייל אינדוסטריעלע, לאַנדווירטשאַפטלעך און מעדיציניש וויכטיקייט. זייַן קאַמפּאַונדז זענען געניצט אין דעם פּראָדוצירן פון Fireworks.
די גרויס פּראָבלעם איז די כאַפּן פון וויסט גאַסאַז, כולל שעדלעך צו יומאַנז און די סוויווע פון שוועבל אַקסיידז יוו (+), ווי (+ ) און הידראָגען סולפידע. געגרינדעט טעכנאָלאָגיע פֿאַר די פּראַסעסינג פון די וויסט גאַסאַז און באקומען זיי פון די סולפוריק זויער סולפאַטעס. צו דעם סוף, כעמיש געוויקסן ערעקטעד לעבן שטאָל מיללס אָדער אין דער זעלביקער געגנט. ווי אַ רעזולטאַט, די סומע פון קאַנטאַמאַניישאַן איז רידוסט, עס איז ווייניקער "סולפוריק זויער רעגן."