דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן - וואָס איז די ווערט? ווי צו באַשליסן די מאָס פון אַקסאַדיישאַן פון די יסודות?

אַזאַ אַ שולע אונטער ווי כעמיע ז סך שוועריקייטן אין דער מערהייַט פון הייַנט ס סטודענטן, זייער ווייניק מענטשן קען באַשליסן דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן אין די קאַמפּאַונדז. די גרעסטע שוועריקייט אין שולע קינדער וואס לערנען ינאָרגאַניק כעמיע, אַז איז, ערשטיק שולע תלמידים (8-9 גראַדעס). כייפעץ מיסאַנדערסטאַנדינג לידז צו ומכיין סקולטשילדראַן צו די ונטערטעניק.

לערערס אַלאַקייט אַ נומער פון סיבות פֿאַר דעם "ניט ליב האָבן" תלמידים אין צווייטיק און הויך שולע סטודענטן אין כעמיע: די אַנווילינגניס צו פֿאַרשטיין די קאָמפּלעקס כעמיש ווערטער, ינאַביליטי צו נוצן אַלגערידאַמז פֿאַר אַ באַזונדער פּראָצעס, די מאַטאַמאַטיקאַל וויסן פון די פּראָבלעם. דער עבודה פון בילדונג האָבן שוין געמאכט הויפּט ענדערונגען אין די צופרידן פון די ונטערטעניק. אין דערצו, דער "שנייַדן" און די נומער פון שעה פֿאַר די לערנען פון כעמיע. דעם אַדווערסלי אַפפעקטעד די קוואַליטעט פון וויסן אויף די ונטערטעניק, אַ פאַרקלענערן פון אינטערעס אין דעם לערנען פון דער דיסציפּלין.

וואָס סוגיות כעמיע קורס גיט סטודענטן די כאַרדאַסט?

אונטער די נייע פּראָגראַם אין די לויף פון דיסציפּלין "כעמיע" יקערדיק שולע כולל עטלעכע הויפּט סוגיות: פּעריאָדיש טיש פון עלעמענטן ד אויך מענדעלעעוואַ, ינאָרגאַניק סאַבסטאַנסיז קלאסן, יאָן וועקסל. כאַרדאַסט גריידערז דעפֿיניציע געגעבן אַקסאַדיישאַן שטאַט אַקסיידז.

פּלייסמאַנט כּללים

ערשטער פון אַלע סטודענטן זאָל זיין אַווער אַז צוויי-עלעמענט אַקסיידז זענען קאָמפּלעקס קאַמפּאַונדז, אין וואָס די זאַץ ינקלודעד זויערשטאָף. אַ פּרירעקוואַזאַט ביינערי קאַמפּאַונד בילאָנגינג צו די סאָרט פון אַקסיידז איז זויערשטאָף רגע אָרט אין אַ געגעבן קאַמפּאַונד.

רעכענען אַזאַ אינדעקס אין קיין געגעבן קלאַס פון פאָרמולאַס איז באקומען נאָר אויב דער תּלמיד האט אַ ספּעציפיש אַלגערידאַם.

אַלגערידאַם פֿאַר אַסידיק אַקסיידז

צו נעמען, מיר טאָן אַז דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן איז אַ נומעריקאַל אויסדרוק פון די וואַלענטקייַט פון די יסודות. אַסידיק אַקסיידז געגרינדעט ניט-מעטאַלס אָדער מעטאַלס מיט אַ וואַלענטקייַט פון 6:56, אַ רגע איז required אין אַזאַ אַקסיידז איז זויערשטאָף.

די זויערשטאָף וואַלענטקייַט אַקסיידז שטענדיק קאָראַספּאַנדז צו צוויי, עס קענען זיין באַשטימען לויט צו יסודות פון די פּעריאָדיש טיש ד אויך מענדעלעעוואַ. דאס איז אַ טיפּיש ניט-מעטאַל ווי זויערשטאָף, בשעת אין גרופּע 6 פון די פּעריאָדיש טיש פון די הויפּט סובגראָופּ, אַקסעפּץ צוויי עלעקטראָנס, אין סדר צו גאָר גאַנץ זייַן ויסווייניקסט ענערגיע מדרגה. נאָן-מעטאַלס אין די זויערשטאָף קאַמפּאַונדז אָפֿט ויסשטעלונג דעם העכסטן וואַלענטקייַט וואָס קאָראַספּאַנדז צו די נומער פון די גרופּע זיך. עס איז וויכטיק צו דערמאָנען אַז דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די כעמיש עלעמענטן איז אַ גראדן אַסומינג אַ positive (נעגאַטיוו) נומער.

נאָנמעטאַל שטייענדיק אין די אָנהייב פון אַ פאָרמולע האט אַ positive אַקסאַדיישאַן שטאַט. נאָן-מעטאַל אַקסיידז אין די זויערשטאָף-סטאַביל, זייַן רעפראַקטיווע -2. אין סדר צו באַשטעטיקן די אַקיעראַסי פון די אַליינמאַנט פון וואַלועס אין זויער אַקסיידז האָבן צו מערן אַלע די נומערן איר שטעלן אויף די ינדאַסיז פון די באַזונדער עלעמענט. די חשבונות זענען געהאלטן גילטיק אויב די סאַכאַקל גאַנץ פון אַלע די פּראָס און קאָנס פון די סכום 0 דיגריז איז באקומען.

צוגרייטונג פון צוויי-עלעמענט פאָרמולאַס

דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון אַטאָמישע יסודות האט אַ געלעגנהייַט צו שאַפֿן און רעקאָרד אַ קאַמפּאַונד פון צוויי יסודות. ווען קריייטינג אַ פאָרמולע פֿאַר סטאַרטינג ביידע סימבאָלס לעבן פּריסקרייבד, Carefully רגע געבן זויערשטאָף. אויף שפּיץ פון יעדער פון די רעקאָרדעד מאַרקס פּריסקרייבד ווערט פון די דיגריז פון אַקסאַדיישאַן, דעמאָלט געפֿונען צווישן די נומערן איז די נומער וואס וועט זיין אָן קיין יוואַנלי דיוויזאַבאַל דורך ביידע נומערן. די גראדן זאָל זיין צעטיילט ינדיווידזשואַלי דורך די נומעריקאַל ווערט פון דעם דיפּלאָם פון אַקסאַדיישאַן צו קריגן ינדיסעס פֿאַר דער ערשטער און צווייט קאַמפּאָונאַנץ פון די צוויי-עלעמענט מאַטעריאַל. העכער אַקסאַדיישאַן שטאַט איז נומעריקלי גלייַך צו די ווערט העכער וואַלענטקייַט טיפּיש נאָנמעטאַל איז יידעניקאַל צו די גרופּע נומער, ווערין דער פּס איז אַ נאָנמעטאַל.

די אַלגערידאַם פֿאָרשטעלונגען נומעריקאַל וואַלועס אין די גרונט אַקסיידז

אַזאַ קאַמפּאַונדז זענען געהאלטן טיפּיש מעטאַל אַקסיידז. זיי זענען אין אַלע די קאַמפּאַונדז האט אַ קורס פון די אַקסאַדיישאַן שטאַט פון נישט מער ווי איין אָדער צוויי. אין סדר צו פֿאַרשטיין וואָס וועט זיין די גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די מעטאַל, עס איז מעגלעך צו נעמען מייַלע פון די פּעריאָדיש סיסטעם. אין מעטאַלס די הויפּט סובגראָופּס פון דער ערשטער גרופּע, דעם אָפּציע איז שטענדיק קעסיידערדיק, עס איז ענלעך צו דער גרופּע נומער, וואָס איז איינער.

מעטאַלס הויפּט סובגראָופּ פון די רגע גרופּע זענען אויך קעראַקטערייזד דורך אַ סטאַביל אַקסאַדיישאַן שטאַט +2 נומעריקלי. דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן אין דער סומע פון אַקסיידז אין מיינונג פון זייער ינדאַסיז (נומערן) זאָל געבן נול, ווייַל די כעמיש איז געהאלטן אַ נייטראַל מאַלאַקיול, אָנ שום פון אַ אָפּצאָל פּאַרטאַקאַל.

די אַליינמאַנט פון אַקסאַדיישאַן אין די זויערשטאָף-מיט אַסאַדז

אַסאַדז זענען קאָמפּלעקס מאַטעריע קאַמפּאָוזד פון איינער אָדער מער הידראָגען אַטאָמס וואָס זענען פֿאַרבונדן מיט עטלעכע זויער רעזאַדו. געגעבן אַז די גראַד פון אַקסאַדיישאַן איז אַ נומעריקאַל טאַרגאַץ פֿאַר זייער כעזשבן ריקווייערז עטלעכע מאַט סקילז. אַזאַ אַ גראדן צו הידראָגען (פּראָטאָן) שטענדיק סטאַביל אין אַסאַדז, איז +1. ווייַטער עס איז מעגלעך צו אָנווייַזן דעם דיפּלאָם פון אַקסאַדיישאַן פון די נעגאַטיוו זויערשטאָף ייאַנז, עס איז אויך סטאַביל, א -2.

בלויז נאָך די טריט, עס איז מעגלעך צו רעכענען דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די סענטראַל קאָמפּאָנענט פון די פאָרמולע. ווי אַ ספּעציפיש מוסטער באַטראַכטן יסודות דיטערמאַנינג דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן אין סולפוריק זויער, ה2סאָ4. געגעבן אַז אין די מאַלאַקיול פון דעם קאָמפּלעקס מאַטעריע כּולל צוויי הידראָגען פּראָטאָן, 4 זויערשטאָף אַטאָמס, מיר קריגן אַן אויסדרוק פון די פאָרעם + 2 + רענטגענ-8 = 0. אין סדר צו סאַכאַקל געגרינדעט נול, און איז דער גראַד פון שוועבל אַקסאַדיישאַן +6

די אַליינמאַנט פון אַקסאַדיישאַן אין די סאָלץ

סאָלץ זענען קאָמפּלעקס קאַמפּאַונדז קאַנסיסטינג פון מעטאַל ייאַנז און איינער אָדער מער אַניאָנס. מעטהאָדס פון דיטערמאַנינג די גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון יעדער פון די קאַמפּאָונאַנץ אין דעם קאָמפּלעקס זאַלץ איז די זעלבע ווי אין די זויערשטאָף-מיט אַסאַדז. געגעבן אַז די גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון עלעמענטן - אַ דיגיטאַל גראדן, עס איז וויכטיק צו אָנווייַזן דעם דיפּלאָם פון אַקסאַדיישאַן פון די מעטאַל.

אויב די מעטאַל מאָלדינג די זאַלץ איז אין די הויפּט סובגראָופּ, זייַן אַקסאַדיישאַן שטאַט איז סטאַביל, קאָראַספּאַנדינג צו די גרופּע נומער איז positive. אויב די זאַלץ כּולל אַ מעטאַל אַזאַ סובגראָופּס פּס יגזיביטינג פאַרשידענע וואַלענסעס באַשטימען די וואַלענטקייַט פון די מעטאַל זאל זיין אויף די זויער רעזאַדו. ווען דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די מעטאַל צו זיין אינסטאַלירן, שטעלן דעם דיפּלאָם פון אַקסאַדיישאַן פון זויערשטאָף (-2), נאכגעגאנגען דורך קאַלקיאַלייטינג די גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון די סענטראַל גוף דורך ניצן די כעמיש יקווייזשאַן.

ווי אַ בייַשפּיל, באַטראַכטן די דעפֿיניציע פון אַקסאַדיישאַן שטאַטן פֿאַר די יסודות אין די סאָדיום נייטרייט (נאָרמאַל זאַלץ). נאַנאָ3. סאָל הויפּט סובגראָופּ פון דער גרופּע 1 מעטאַל איז געגרינדעט, דעריבער, דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון סאָדיום איז +1. ביי זויערשטאָף אין נייטרייט אַקסאַדיישאַן שטאַט פון -2. צו באַשטימען דעם נומעריקאַל ווערט פון די אַקסאַדיישאַן יקווייץ 1, + רענטגענ-6 = 0. סאַלווינג דעם יקווייזשאַן, מיר קריגן אַז רענטגענ מוזן זיין 5, דאָס איז דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון ניטראָגען.

שליסל ווערטער אין די יאַד

עס זענען ספּעציעל ווערטער וואָס זענען required צו לערנען די סטודענטן פֿאַר די אַקסאַדיישאַן און רעדוקציע פּראָצעס.

דער גראַד פון די אַקסאַדיישאַן איז זייַן פיייקייַט צו גלייַך צוטשעפּען צו זיך (צו געבן פאַרשידענע) עלעקטראָנס פֿון עטלעכע פון די ייאַנז אָדער אַטאָמס.

די אַקסאַדייזינג אגענטן איז געהאלטן נייטראַל אַטאָמס אָדער ייאַנז בעשאַס די כעמישער רעאַקציע זיך דזשאָינס עלעקטראָנס.

די רידוסינג אַגענט וועט ונטשאַרגעד אַטאָמס אָדער ייאַנז אַז, אין דעם פּראָצעס פון כעמיש ינטעראַקשאַן פאַרלירן זייער אייגן עלעקטראָנס.

די אַקסאַדיישאַן פּראָצעדור איז רעפּריזענטיד ווי עלעקטראָן פּראַל.

רעקאָווערי איז פֿאַרבונדן מיט די קינדער פון נאָך עלעקטראָנס ונטשאַרגעד אַטאָם אָדער יאָן.

רעדאָקס פּראָצעס איז קעראַקטערייזד דורך דעם אָפּרוף, אין די לויף פון וואָס דאַווקע ענדערונגען דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן פון אַן אַטאָם. דעם דעפֿיניציע אַלאַוז אונדז צו פֿאַרשטיין ווי עס איז מעגלעך צו באַשליסן צי דער אָפּרוף פון יסי.

אָוור פּאַרסינג כּללים

ניצן דעם אַלגערידאַם, די קאָעפפיסיענץ קענען זיין עריינדזשד אין קיין כעמיש אָפּרוף.

1. ערשטער איר דאַרפֿן צו שטעלן אין יעדער כעמיש אַקסאַדיישאַן שטאַט. באַמערקונג אַז אַ פּשוט ענין אַקסאַדיישאַן שטאַט פון נול, ווי עס איז קיין רעזולטאַט (קשר) פון נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. תּנאָים פון פּלייסמאַנט פון אַקסאַדיישאַן אין ביינערי און דרייַ-עלעמענט קאַמפּאַונדז זענען יגזאַמאַנד דורך אונדז אויבן.

2. דערנאך עס איז נייטיק צו ידענטיפיצירן יענע אַטאָמס אָדער ייאַנז, וואָס האָבן occurred בעשאַס די קאַנווערזשאַן, אַקסאַדיישאַן געביטן.

3. רעקאָרדעד פֿון די לינקס זייַט פון די יקווייזשאַן איז ייסאַלייטאַד אַטאָמס אָדער ייאַנז, וואָס האָבן געביטן זייער גראַד פון אַקסאַדיישאַן. עס איז נייטיק פֿאַר די וואָג בלאַט. איבער די יסודות required צו אָנווייַזן זייער ווערט.

4. ווייַטער געשריבן יענע אַטאָמס אָדער ייאַנז אַז זענען געגרינדעט בעשאַס דער אָפּרוף, א + צייכן ינדיקייץ די נומער פון עלעקטראָנס אנגענומען אַטאָם, - די נומער פון געשטאַלט נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. אויב דער פּראָצעס פון ינטעראַקשאַן זענען רידוסט אַקסאַדיישאַן שטאַט. דעם מיטל אַז עלעקטראָנס זענען גענומען אַטאָם (יאָן). ווען דער גראַד פון אַקסאַדיישאַן אַטאָם (יאָן) צו שענקען עלעקטראָנס בעשאַס דער אָפּרוף.

5. דער קלענסטער גאַנץ נומער גענומען צו טיילן די ערשטער, דעריבער צו וואַרפן בעשאַס עלעקטראָנס באקומען קאָעפפיסיענץ. פונט נומערן זענען די required סטערעאָטשעמיקאַל סיבות.

6. באַשטימען אַקסידאַנץ, רעדוקטאַנט, פּראַסעסאַז אַז פּאַסירן בעשאַס די אָפּרוף.

7. די לעצט שריט וועט זיין די אַליינמאַנט פון סטערעאָטשעמיקאַל סיבות אין דעם אָפּרוף.

   לעמאָשל אָוור

זאל אונדז באַטראַכטן אַ פּראַקטיש אַפּלאַקיישאַן פון די אַלגערידאַם אין אַ באַזונדער כעמישער רעאַקציע.

Fe, + קוסאָ4 = מיט די, + פעסאָ4

מיר רעכענען אַלע פּשוט און קאָמפּליצירט סאַבסטאַנסיז.

זינט Fe און קו זענען פּשוט סאַבסטאַנסיז, זייער אַקסאַדיישאַן שטאַט איז 0. אין קוסאָ4, די מיט די, + 2, דעמאָלט 2 זויערשטאָף, שוועבל און ביי +6. אין פעסאָ4: Fe +2, דעריבער, פֿאַר אַ אָ 2, קאַלק ד +6.

זענען איצט קוקן פֿאַר די עלעמענטן וואָס קען טוישן די Figures, אין אונדזער סיטואַציע, זיי וועלן ווערן פון Fe און קו.

זינט די ווערט נאָך דער אָפּרוף אין די פּרעסן אַטאָם איז געווען 2, 2 עלעקטראָן איז געווען געגעבן אין דער אָפּרוף. קופּער זייער ינדאַסיז געביטן צו 0 צו 2, דעריבער די קופּער גענומען 2 עלעקטראָנס. איצט מיר דעפינירן די נומער פון עלעקטראָנס באקומען, און וואַרפן פּרעסן אַטאָם און קופּריק קאַטיאָן. בעשאַס קאַנווערזשאַן גענומען קאַטיאָן צוויי עלעקטראָנס קופּריק זעלביקער עלעקטראָן געגעבן פּרעסן אַטאָם.

אין דעם פּראָצעס ניט באַטייַטיק צו באַשליסן די מינימום פּראָסט קייפל, ווי גענומען און געגעבן בעשאַס קאַנווערזשאַן גלייַך נומער פון עלעקטראָנס. סטערעאָטשעמיקאַל סיבות וועט אויך קאָנפאָרם צו איינער. אין דער אָפּרוף פון די רידוסינג אַגענט וועט ויסשטעלונג פּראָפּערטיעס פון פּרעסן, בשעת עס איז אַקסאַדייזד. קאַטיאָן דיוואַלענט קופּער איז רידוסט צו ריין קופּער אין דער אָפּרוף עס האט דעם העכסטן גראַד פון אַקסאַדיישאַן.

אַפּפּליקאַטיאָן פּראָצעס

פאָרמולע גראַד פון אַקסאַדיישאַן זאָל זיין באקאנט צו יעדער סקולבוי 8-9 קלאַס, ווי דעם אַרויסגעבן איז אריינגערעכנט אין די אַרבעט OGE. קיין פּראַסעסאַז אַז פּאַסירן מיט אַקסאַדייזינג, רידוסינג סימפּטאָמס, plays אַ וויכטיק טייל אין אונדזער לעבן. זיי זענען ינדיספּענסאַבאַל מעטאַבאַליק פּראַסעסאַז אין די מענטשלעך גוף.