אַלומינום פֿעיִקייטן. אַלומינום: גענעראַל טשאַראַקטעריסטיקס

יעדער כעמיש עלעמענט קענען ווערן באטראכט פון די פונט פון מיינונג פון דרייַ ססיענסעס: פיזיק, כעמיע און ביאָלאָגי. אין דעם אַרטיקל מיר וועלן פּרובירן ווי ענג ווי מעגלעך צו קעראַקטערייז די אַלומינום. דעם עלעמענט, וואָס איז אין די דריט גרופּע און די דריט צייַט, לויט צו די פּעריאָדיש טיש. אַלומינום - מעטאַל, וואָס האט אַ דורכשניטלעך ריאַקטיוואַטי. אויך עס איז מעגלעך צו אָבסערווירן קאַנעקשאַנז אַמפאָטעריק פּראַפּערטיז. אַלומינום אַטאָמישע וואָג פון 26 גראַמז פּער בראָדעווקע.

גשמיות טשאַראַקטעריסטיקס אַלומינום

אונטער נאָרמאַל באדינגונגען עס איז אַ האַרט. אַלומינום פאָרמולע איז זייער פּשוט. עס באשטייט פון אַטאָמס (ניט פאַרייניקן אין די מאַלאַקיול), וואָס זענען אַליינד מיט די הילף פון אַ קריסטאַל לאַטאַס אין די האַרט מאַטעריע. אַלומינום קאָליר - זילבער-ווייַס. אין דערצו, עס האט אַ מעטאַלליק לאַסטער, ווי ווויל ווי קיין אנדערע סאַבסטאַנסיז פון דעם גרופּע. די קאָליר פון די מעטאַל געניצט אין די אינדוסטריע, קענען זיין אַנדערש רעכט צו דער בייַזייַן פון ימפּיוראַטיז אין די צומיש. דאס איז אַ פאַירלי לייטווייט מעטאַל. זייַן געדיכטקייַט גלייַך צו 2.7 ג / קמ 3, י.ע. עס איז בעערעך דרייַ מאָל לייטער ווי פּרעסן. אין דעם ער קענען געבן וועג חוץ אַז די מאַגניזיאַם, וואָס איז אַפֿילו גרינגער צו די מעטאַל אין קשיא. די כאַרדנאַס פון אַלומינום איז גאַנץ נידעריק. אין עס, ער גיט רובֿ מעטאַלס. אַלומינום כאַרדנאַס פון בלויז צוויי אויף די מאַס וואָג. דעריבער, פֿאַר זייַן געווינען אויף דער באזע פון מעטאַל אַלויז צוגעגעבן האַרדער.

אַלומינום מעלטינג אַקערז אין אַ טעמפּעראַטור פון בלויז 660 דיגריז סעלסיוס. און עס הייבט צו קאָכן ווען העאַטעד צו אַ טעמפּעראַטור פון 2452 דיגריז סעלסיוס. דאס איז אַ זייער דאַקטאַל און פוסיבלע מעטאַל. אין דעם גשמיות קוואַליטעט אַלומינום ענדס. אבער עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז די אַקטיוו מעטאַל האט די בעסטער נאָך קופּער און זילבער קאַנדאַקטיוואַטי.

די פּרעוואַלאַנס אין נאַטור

אַלומינום פּאַראַמעטערס וואָס מיר האָבן נאָר געהאלטן, גאַנץ פּראָסט אין דער סביבה. עס קענען זיין געזען אין דעם זאַץ פון פילע מינעראַלס. אַלומינום עלעמענט - פערט צווישן די מערסט פּראָסט אין נאַטור. זייַן וואָג בראָכצאָל אין די ערד 'ס סקאָרינקע איז כּמעט נייַן פּראָצענט. הויפּט מינעראַלס זענען פאָרשטעלן אין דעם זאַץ פון זייַן אַטאָמס איז באָקסייט, אַלומאַנאַ, קריאָליטע. ערשטער - אַ שטיין פאָרמירונג, וואָס באשטייט פון פּרעסן אַקסיידז, סיליציום און די מעטאַל אין קשיא, אויך אין די ביניען פון וואַסער מאַלאַקיולז פאָרשטעלן. עס האט אַ ניט-מונדיר קאַלערינג: גרוי פראַגמענץ, רעדיש-ברוין אָדער אנדערע פֿאַרבן, וואָס אָפענגען אויף די בייַזייַן פון פאַרשידן ימפּיוראַטיז. פון 30-60 פּראָצענט פון די האָדעווען - אַלומינום, וועמענס שלי קענען ווערן געזען אויבן. עס איז אויך זייער פּראָסט אין נאַטור מינעראַל איז אַלומאַנאַ.

דעם אַלומאַנאַ. זייַן כעמיש פאָרמולע - אַל2אָ3. ער קען האָבן רויט, געל, בלוי אָדער ברוין. זייַן כאַרדנאַס אויף די מאַס וואָג איז נייַן וניץ. די ווערייאַטיז פון קאָרונדום זענען מערקווירדיק סאַפּפירעס און רוביז, לעיקאָסאַפּפירעס און פּאַדפּאַראַדזשאַ (געל שאַפיר).

קריאָליטע - אַ מינעראַל בעת אַ מער קאָמפּליצירט כעמיש פאָרמולע. עס באשטייט פון די פלואָרידעס פון אַלומינום און סאָדיום - אַלפ3 • 3נאַף. עס קוקט ווי בלאַס אָדער גרוי שטיין, האט נידעריק כאַרדנאַס - אַלע דרייַ אויף די מאַס וואָג. אין הייַנט ס וועלט עס איז סינטיסייזד אַרטיפיסיאַללי אין דער לאַבאָראַטאָריע. עס איז געניצט אין מעטאַללורגי.

אויך אַלומינום קענען זיין געפֿונען אין נאַטור ווי טייל פון ליים, וואָס זענען די הויפּט קאַמפּאָונאַנץ פון סיליציום און אַקסיידז פון די מעטאַל פֿאַרבונדן מיט וואַסער מאַלאַקיולז. אין דערצו, דער כעמישער עלעמענט קענען זיין באמערקט אין דעם זאַץ פון נעפעלינע, כעמיש פאָרמולע פון וואָס איז ווי גייט: קנאַ3 [אַלסיאָ4] 4.

אָפּטראָג

אַלומינום באַטראַכטונג פֿעיִקייטן גיט מעטהאָדס פון זייַן סינטעז. עס זענען עטלעכע מעטהאָדס. פּראָדוקציע פון אַלומינום דורך דער ערשטער אופֿן נעמט אָרט אין דרייַ סטאַגעס. די לעצטע פון די איז די פּראָצעדור פון ילעקטראַלאַסאַס אויף די קאַטאָוד און אַ טשאַד אַנאָוד. פֿאַר קעריינג אויס אַזאַ אַ פּראָצעס ריקווייערז די אַלומינום אַקסייד, און אַוקסיליאַריעס אַזאַ ווי קריאָליטע (פאָרמולע - נאַ3אַלפ6) און קאַלסיום פלואָרידע (קאַפ2). אין סדר צו פאַלן די דיקאַמפּאָוזישאַן פון צעלאָזן אַלומאַנאַ, עס איז נייטיק מיט די מאָולטאַן קריאָליטע און קאַלסיום פלואָרידע העאַטעד צו אַ טעמפּעראַטור לפּחות 950 דיגריז סענטיגראַדע, און דעמאָלט דורכגעגאנגען דורך אַ קראַנט פון די סאַבסטאַנסיז אין די 80,000 אַמפּערעס און וואָולטידזש פיווע- אַכט וואלטס. אזוי, ווייַל דעם פּראָצעס פֿאַר פאַרענטפערן אַלומינום קאַטאָוד, און זויערשטאָף מאַלאַקיולז וועט זיין געזאמלט אין די אַנאָוד, וואָס אין דרייַ איז אַקסאַדייזד אַנאָוד און גער עס אין טשאַד דייאַקסייד. איידער קעריינג אויס דעם פּראָצעדור באָקסייט, וואָס אין די פאָרעם פון אַלומינום אַקסייד איז יקסטראַקטיד, פֿאַר-קלינד פון ימפּיוראַטיז, און פּאַסיז די פּראָצעס פון דיכיידריישאַן.

אַלומינום פּראָדוקציע אופֿן דיסקרייבד אויבן איז זייער פּראָסט אין מעטאַלערדזשי. עס איז אויך אַ אופֿן, ינווענטיד אין 1827 דורך עף וואָהלער. עס ליגט אין דער פאַקט אַז אַלומינום קענען זיין יקסטראַקטאַד דורך אַ כעמישער רעאַקציע צווישן זייַן קלאָרייד און פּאַטאַסיאַם. צו פירן אויס אַזאַ אַ פּראָצעס קענען נאָר זיין Created אין די פאָרעם פון ספּעציעל באדינגונגען פון זייער הויך טעמפּעראַטור און וואַקוום. אזוי, איינער בראָדעווקע פון קלאָרייד און אַ גלייַך באַנד פון פּאַטאַסיאַם קענען זיין צוגעגרייט איין בראָדעווקע פון אַלומאַנאַ און דרייַ מאָלעס פון פּאַטאַסיאַם קלאָרייד ווי אַ ביפּראָדוקט. דעם אָפּרוף קענען זיין אויסגעדריקט ווי דעם יקווייזשאַן: אַіסі3 + + 3 ק = אַі 3קסі. דעם אופֿן האט ניט גאַינעד אַ פּלאַץ פון פּאָפּולאַריטעט אין די אינדוסטריע.

אַלומינום פֿעיִקייטן אין טערמינען פון כעמיע

ווי שוין דערמאנט אויבן, עס איז אַ פּשוט מאַטעריע, וואָס איז געמאכט געווארן פון אַטאָמס אַז ביסט נישט אָרגאַניזירט אין אַ מאַלאַקיול. ענלעך סטראַקטשערז זענען געגרינדעט כּמעט אַלע מעטאַלס. אַלומינום האט אַ לעפיערעך הויך ריאַקטיוואַטי און שטאַרק רידוסינג פּראַפּערטיז. כעמישער כאראקטעריסטיק פון די אַלומינום וועט אָנהייבן מיט אַ באַשרייַבונג פון זייַן ריאַקשאַנז מיט אנדערע פּשוט מאַטעריע, ווי וועט זיין דיסקרייבד ווייַטער ינטעראַקשאַן מיט קאָמפּלעקס ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז.

אַלומינום און פּשוט סאַבסטאַנסיז

די אַרייַננעמען אַ בפֿרט זויערשטאָף - די מערסט פּראָסט קאַמפּאַונד אויף דעם פּלאַנעט. פֿון זייַן 21 פּראָצענט פון די ערד 'ס אַטמאָספער איז קאַמפּאָוזד. אָפּרוף פון די מאַטעריע מיט קיין אנדערע באקאנט ווי אַקסאַדיישאַן, אָדער ברענען. עס יוזשאַוואַלי אַקערז בייַ הויך טעמפּעראַטורעס. אבער אין די פאַל פון אַלומינום זאל אַקסאַדיישאַן אין נאָרמאַל אַפּערייטינג באדינגונגען - די אַזוי געגרינדעט אַקסייד פילם. אויב די אַקטיוו מעטאַל איז קראַשט, עס וועט ברענען, אַזוי ריליסינג גרויס אַמאַונץ פון ענערגיע ווי היץ. פֿאַר קעריינג אויס די אָפּרוף צווישן אַלומינום און זויערשטאָף דאַרפֿן די קאַמפּאָונאַנץ אין אַ מאָלאַר פאַרהעלטעניש פון 4: 3, ווערביי די צוויי טיילן באַקומען אַקסייד.

דעם כעמיש אָפּרוף איז אויסגעדריקט דורך די ווייַטערדיק יקווייזשאַן: 4אַі, + 3אָ2 = 2אַіאָ3. אויך אַלומינום קענען רעאַגירן מיט האַלאָגענס וואָס אַרייַננעמען פלואָרינע, ייאַדיין, בראָמינע און קלאָרין. די נעמען פון די פּראַסעסאַז קומט פון די קאָראַספּאַנדינג האַלאָגען: פלואָרינאַטיאָן, יאָדינאַטיאָן, בראָמינאַטיאָן און טשלאָרינאַטיאָן. דאס איז די טיפּיש קאַפּלינג אָפּרוף.

לעמאָשל, מיר ריאַקטינג אַלומינום מיט קלאָרין. דאס מין פון פּראָצעס קענען נאָר פּאַסירן אין די קעלט.

אזוי, גענומען צוויי מאָלעס פון אַלומינום און דרייַ מאָלעס פון קלאָרין, צו געבן צוויי מאָלעס פון די מעטאַל קלאָרייד. די יקווייזשאַן פֿאַר דעם אָפּרוף איז ווי גייט: + 2אַі 3סі = 2אַіסі3. אין דער זעלביקער וועג עס איז מעגלעך צו קריגן אַלומינום פלואָרידע, בראָומייד און ייאַדייד עס.

אויף גרוי די מאַטעריע אין קשיא ריאַקץ נאָר ווען העאַטעד. פֿאַר קעריינג אויס די ינטעראַקשאַן צווישן די צוויי קאַמפּאַונדז נייטיק צו נעמען זיי אין מאָלאַר פּראַפּאָרשאַנז פון צוויי צו דריי, און איין חלק פון די סולפידע געגרינדעט פון אַלומינום. אָפּרוף יקווייזשאַן איז ווי גייט: 2אַל, + 3S = אַל2ס3.

דערצו, בייַ הויך טעמפּעראַטורעס און אַלומינום ריאַקץ מיט טשאַד צו פֿאָרמירן אַ קאַרבידע, און ניטראָגען צו פֿאָרמירן אַ ניטרידע. איינער קענען ציטירן דעם ווייַטערדיק כעמישער רעאַקציע יקווייזשאַן: 4אַі, + 3 ק = אַі4ס3; 2אַל, + נ 2 = 2אַלן.

ינטעראַקשאַן מיט קאָמפּלעקס סאַבסטאַנסיז

די אַרייַננעמען וואַסער, סאָלץ, אַסאַדז, באַסעס, אַקסיידז. מיט אַלע פון די כעמיש קאַמפּאַונדז פון אַלומינום ריאַקץ אנדערש. זאל ס קוק אין דעטאַל יעדער פאַל.

אָפּרוף מיט וואַסער

מיט די מערסט פּראָסט מאַטעריע אויף ערד אַלומינום קאָמפּלעקס ינטעראַקץ מיט באַהיצונג. דעם אַקערז בלויז ווען די פּרילימאַנערי באַזייַטיקונג פון די אַקסייד פילם. די ינטעראַקשאַן פון די אַמפאָטעריק כיידראַקסייד איז געגרינדעט, און הידראָגען איז רעלעאַסעד אין די לופט. גענומען די צוויי טיילן פון אַלומינום און זעקס טיילן פון וואַסער, מיר קריגן כיידראַקסייד און הידראָגען אין אַ מאָלאַר פאַרהעלטעניש פון 02:58. דעם אָפּרוף יקווייזשאַן איז געשריבן ווי גייט: 2אַі, + 6ה2אָ = 2אַі (טאַקע) 3 + 3ה2.

ינטעראַקשאַן מיט אַסאַדז, באַסעס און אַקסיידז

ווי אנדערע אַקטיוו מעטאַלס, אַלומינום איז ביכולת צו דינגען אין אַ סאַבסטיטושאַן אָפּרוף. אזוי עס קענען דיספּלייס הידראָגען פֿון אַ זויער אָדער אַ פּאַסיוו מעטאַל קאַטיאָן פון אַ זאַלץ דערפון. ווי אַ רעזולטאַט פון די ינטעראַקשאַנז אַ אַלומינום זאַלץ איז געגרינדעט, און הידראָגען איז רעלעאַסעד (אין די פאַל פון זויער) אָדער פּריסיפּיטייטיד מעטאַל נעץ (דער איינער וואָס איז ווייניקער אַקטיוו ווי די געהאלטן). אין די רגע פאַל, און באַשייַמפּערלעך רידוסינג פּראָפּערטיעס ווי דערמאנט אויבן. איין משל איז די ינטעראַקשאַן פון אַלומינום מיט הידראָטשלאָריק זויער, ווערין דער אַלומינום קלאָרייד איז געגרינדעט און רעלעאַסעד אין די לופט, הידראָגען. דאס מין פון אָפּרוף איז אויסגעדריקט אין די ווייַטערדיק יקווייזשאַן: + 2אַі 6נסі = 2אַіסі3, + 3ה2.

אַ משל פון די ינטעראַקשאַן פון אַלומינום זאַלץ זאל זיין זייַן אָפּרוף מיט קופּער סולפאַטע. גענומען די צוויי קאַמפּאָונאַנץ, מיר סוף אַרויף מיט אַלומינום סולפאַטע און ריין קופּער וואָס פאַלן אין די פאָרעם פון אַ אָפּזעצנ. מיט אַזאַ אַסאַדז ווי סולפוריק און ניטריק זויער, אַלומינום ריאַקץ יוניקלי. לעמאָשל, אַדינג אַ צעפירן לייזונג פון אַלומינום נייטרייט זויער אין אַ מאָלאַר פאַרהעלטעניש פון אַכט טיילן דורך דרייַסיק אַכט טיילן איז געגרינדעט פון די מעטאַל נייטרייט, דרייַ טיילן ניטריק אַקסייד און פופצן - וואַסער. די יקווייזשאַן פון דער אָפּרוף איז רעקאָרדעד אַזוי: 8אַל, + 30הנאָ3 = 8אַל (נאָ 3) 3 + 3נ2אָ, + 15ה2אָ. דעם פּראָצעס בלויז אַקערז אין די בייַזייַן פון היץ.

אויב די געמישט לייזונג פון אַלומינום סולפאַטע און אַ שוואַך זויער אין מאָלאַר פּראַפּאָרשאַנז פון 02:58, דעמאָלט מיר באַקומען די סולפאַטע פון די מעטאַל און הידראָגען אין אַ פאַרהעלטעניש פון 02:59. וואָס איז געגאנגען צו פּאַסירן פּראָסט סאַבסטיטושאַן אָפּרוף, ווי איז דער פאַל מיט אנדערע אַסאַדז. פֿאַר קלעריטי, מיר פאָרשטעלן די יקווייזשאַן: 2אַל, + 3ה2סאָ4 = אַל2 (סאָ4) 3, + 3ה2. אָבער, מיט אַ קאַנסאַנטרייטאַד לייזונג פון דער זעלביקער זויער מער שווער. דאָ, פּונקט ווי אין די פאַל מיט נייטרייט, די דורך-פּראָדוקט איז געגרינדעט, אָבער נישט אין די אַקסייד פאָרעם און אין די פאָרעם פון שוועבל און וואַסער. אויב מיר נעמען די צוויי מיר דארף קאָמפּאָנענט אין אַ מאָלאַר פאַרהעלטעניש פון 03:58, דער רעזולטאַט וועט זיין איינער פון די זאַלץ פון די מעטאַל, און שוועבל, ווי געזונט ווי פיר - וואַסער. דעם כעמישער רעאַקציע קענען זייַן אויסגעדריקט דורך די ווייַטערדיק יקווייזשאַן: 2אַל, + 4ה2סאָ4 = אַל2 (סאָ4) 3 + ד + 4ה2אָ. דערצו, אַלומינום קענען רעאַגירן מיט אַלקאַליס. צו דורכפירן אַזאַ כעמיש ינטעראַקשאַנז מוזן נעמען צוויי מאָלעס פון די מעטאַל, די זעלבע סכום פון סאָדיום כיידראַקסייד אָדער פּאַטאַסיאַם כיידראַקסייד ווי געזונט ווי זעקס מאָלעס פון וואַסער. דעם טראגט סאַבסטאַנסיז אַזאַ ווי סאָדיום אָדער פּאַטאַסיאַם טעטראַגידראָקסאָאַליומינאַט און הידראָגען, וואָס איז רעלעאַסעד ווי אַ גאַז מיט אַ בייַסיק רייעך אין מאָלאַר פּראַפּאָרשאַנז פון 02:58. דעם כעמישער רעאַקציע קענען זיין רעפּריזענטיד דורך די ווייַטערדיק יקווייזשאַן: 2אַі, + 2קאָה, + 6ה2אָ = 2 ק [אַі (טאַקע) 4], + 3ה2.

און די לעצטע זאַך צו באַטראַכטן איז די מוסטער פון ינטעראַקשאַן מיט עטלעכע אַלומינום אַקסיידז. די מערסט פּראָסט און איז געניצט אין פאַל - אָפּרוף בעקעטאָוו. עס, ווי פילע אנדערע פון די אויבן, נאָר נעמט אָרט אין הויך טעמפּעראַטורעס. אזוי, פֿאַר זייַן ימפּלאַמענטיישאַן מוזן נעמען צוויי מאָלעס פּער בראָדעווקע פון אַלומינום און Ferrum אַקסייד. די ינטעראַקשאַן פון די צוויי סאַבסטאַנסיז קריגן אַלומאַנאַ און פּאָטער פּרעסן אין אַ סכום פון איין און צוויי מאָלעס ריספּעקטיוולי.

די נוצן פון די מעטאַל אין די אינדוסטריע

באַמערקונג אַז די נוצן פון אַלומינום - אַ זייער פּראָסט דערשיינונג. ערשטער פון אַלע, עס דאַרף די ייווייישאַן אינדוסטריע. צוזאמען מיט מאַגניזיאַם אַלויז, עס איז געוויינט, און אויף דער באזע פון די מעטאַל אַלויז. איינער קענען זאָגן אַז די דורכשניטלעך פלאַך איז 50% אַללויס פון אַלומינום און זייַן פאָר - דורך 25%. אויך, נוצן פון אַלומינום איז געטראגן אויס בעשאַס די פּראָדוצירן פון ווירעס און קייבאַלז ווייַל פון זייַן ויסגעצייכנט עלעקטריקאַל קאַנדאַקטיוואַטי. אין נאך, די מעטאַל און זייַן אַלויז זענען וויידלי געניצט אין די אָטאַמאָוטיוו אינדוסטריע. די מאַטעריאַלס צונויפשטעלנ זיך פון קאַרקאַסיז פון קאַרס, בוסעס, טראָללייבוסעס, טראַמס עטלעכע, ווי געזונט ווי קאַנווענשאַנאַל קאַרס און עלעקטריש טריינז. אויך, זייַן נוצן אין קלענערער וואָג אַפּלאַקיישאַנז, פֿאַר משל פֿאַר דער פּראָדוקציע פון פּאַקקאַגינג פֿאַר עסנוואַרג און אנדערע פּראָדוקטן, טייבאַלווער. אין סדר צו פּראָדוצירן אַ זילבער טינט פון די מעטאַל פּודער איז required. די פאַרב איז דארף אין סדר צו באַשיצן פּרעסן פון קעראָוזשאַן. עס קענען זיין האט געזאגט אַז אַלומינום - דער צווייט מערסט פּראָסט נוצן אין אינדוסטריעלע מעטאַלס נאָך Ferrum. זייַן קאַנעקשאַנז און ער אָפֿט געניצט אין דעם כעמישער אינדוסטריע. דעם איז דערקלערט דורך די באַזונדער כעמיש טשאַראַקטעריסטיקס פון אַלומינום, כולל זייַן רידוסינג פּראָפּערטיעס און אַמפאָטעריק קאַמפּאַונדז. כיידראַקסייד געהאלטן כעמיש יסודות דארף פֿאַר וואַסער רייניקונג. אין דערצו, עס איז געניצט אין מעדיצין אין דעם פּראָצעס פון וואַקצין פּראָדוקציע. עס קענען אויך זיין געפֿונען אין דעם זאַץ פון זיכער טייפּס פון פּלאַסטיק און אנדערע מאַטעריאַלס.

ראָלע אין נאַטור

ווי האט שוין דיסקרייבד אויבן, די אַלומינום אין גרויס קוואַנטאַטיז אין דער ערד 'ס סקאָרינקע. עס איז דער הויפּט וויכטיק פֿאַר לעבעדיק אָרגאַניזאַמז. אַלומינום איז ינוואַלווד אין די רעגולירן פון גראָוט פּראַסעסאַז, Forms די קאַנעקטיוו געוועבן, אַזאַ ווי ביין, ליגאַמענטאָוס, און אנדערע. מיט דעם מיקראָנוטריענט פּראַסעסאַז רידזשענעריישאַן פון גוף געוועבן געמאכט שנעלער. זייַן אַראָפּגיין איז קעראַקטערייזד דורך די ווייַטערדיק סימפּטאָמס: ימפּערמאַנט אין קינדער 'ס אַנטוויקלונג און גראָוט, אין אַדאַלץ - כראָניש מידקייַט, רידוסט פאָרשטעלונג, ימפּערד מאָטאָר קאָואָרדאַניישאַן, רידוסט די קורס פון געוועב רידזשענעריישאַן, וויקאַנינג פון מאַסאַלז, ספּעציעל אין די יקסטרעמאַטיז. דעם דערשיינונג קענען פּאַסירן אויב איר עסן אויך ביסל עסנוואַרג מיט די צופרידן פון דעם שפּור עלעמענט.

אָבער, אַ מער פּראָסט פּראָבלעם איז אַ וידעפדיק פון אַלומינום אין דעם גוף. עס איז אָפֿט באמערקט די סימפּטאָמס: דייַגעס, דעפּרעסיע, שלאָפן דיסאָרדערס, זיקאָרן אָנווער, דרוק, סאָפטענינג פון די מוסקולאָסקעלעטאַל סיסטעם, וואָס קענען פירן צו אָפט פראַקטורעס און ספּריינז. פּראַלאָנגד וידעפדיק פון אַלומינום אין דעם גוף זענען אָפֿט פּראָבלעמס אין כּמעט יעדער אָרגאַן סיסטעם.

אַזאַ אַ דערשיינונג קענען אָנמאַכן אַ נומער פון סיבות. דעם איז בפֿרט אַלומינום קוקווער. ססיענטיסץ האָבן לאַנג פּרוווד אַז די קיילים געמאכט פון די מעטאַל אין קשיא, איז ניט פּאַסיק פֿאַר קוקינג עסנוואַרג אין עס, ווי אין אַ הויך טעמפּעראַטור פון די אַלומינום געץ אין די עסנוואַרג, און ווי אַ רעזולטאַט איר וועט ניט עסן אַ פּלאַץ מער פון דעם שפּור עלעמענט ווי דער גוף דאַרף.

די רגע סיבה - רעגולער אַפּלאַקיישאַן פון קאָסמעטיקס צו די אינהאלט פון די מעטאַל אָדער סאָלץ דערפון. איידער ניצן קיין פּראָדוקט זאָל זיין לייענען Carefully זייַן זאַץ. זענען קיין אויסנאַם, און קאָסמעטיקס.

די דריט סיבה - די אַדמיניסטראַציע פון דרוגס, וואָס אַנטהאַלטן אַ פּלאַץ פון אַלומינום, פֿאַר אַ לאַנג צייַט. ווי געזונט ווי די מיסיוס פון וויטאַמינס און דייאַטערי ביילאגעס, וואָס אַרייַננעמען די מיקראָסעלל.

איצט לאָזן ס קוק אין וואָס פּראָדוקטן אַנטהאַלטן אַלומינום צו סטרויערן אייער דיעטע און צו אָרגאַניזירן די מעניו ריכטיק. דעם בפֿרט קעראַץ, פּראַסעסט קעז, ווייץ, אַלום, פּאַטייטאָוז. פרוכט פּיטשאַז און אַוואַקאַדאָוז זענען רעקאַמענדיד. אין נאך, די אַלומינום-רייַך קרויט, רייַז, פילע הערבס. אויך, פון די מעטאַל קאַטיאָנס זאל זיין פאָרשטעלן אין געטרונקען וואַסער. צו ויסמייַדן הויך אָדער נידעריק אַלומינום אינהאלט אין די גוף (כאָטש, פּונקט ווי קיין אנדערע שפּור עלעמענטן), איר דאַרפֿן צו Carefully מאָניטאָר זייער דיעטע און פּרובירן צו מאַכן עס ווי באַלאַנסט ווי מעגלעך.