גשמיות שטאַט פון זאַלץ. זאַלץ, כעמיע

מער ווי 10 מיליאָן אָרגאַניק און מער ווי 500.000 ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז באקאנט צו קעמיסס הייַנט. צווישן זיי זענען קאָמפּליצירט אין סטרוקטור און פּראָפּערטיעס, וואָס זענען געניצט בלויז אין כעמיש אָדער מעדיציניש צוועקן. און עס זענען די וואס זענען נישט שווער צו געפינען און זענען זייער פּראָסט אין וואָכעדיק לעבן. אבער ניט ווייניקער וויכטיק און באַטייַטיק. איינער פון אַזאַ סאַבסטאַנסיז דערציילט זאַלץ. אין דער היים עס איז אויך באקאנט ווי די עסנוואַרג און כעמיש אינדוסטריע גערופֿן סאָדיום קלאָרייד אָדער סאָדיום קלאָרייד. אין דעם פּראָצעס אינדוסטריע עס איז גערופֿן מינעראַל אַז עס Forms אין נאַטור - האַליטע און האַרט שטיין זאַלץ אָדער שטיין זאַלץ. זאל אונדז באַטראַכטן די שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן פון זאַלץ, סטרוקטור, פּראָפּערטיעס, פּראָדוקציע, נוצן און אַדמיניסטראַציע געשיכטע מאַסע קאַנסאַמשאַן.

אין עטלעכע שטאַטן עס איז זאַלץ?

וואָס איז די גשמיות שטאַט פון ענין און ווי עס כאַפּאַנז? עס דעפּענדס אויף וואָס מין פון מאַטעריע אין קשיא. יעדער תּלמיד עלטער ווי 7 קלאַס קענען רופן די שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן פון זאַלץ, ווייַל עס איז אַ מאַטעריע וואָס איז אין יעדער הויז. הייַנט, אָן שווער פֿאַר מאָדערן מענטש צו ימאַדזשאַן זייַן לעבן. דערצו, די געמיינזאַם שטאַט פון זאַלץ קלאר מיט די נאַקעט אויג - פינעלי אָדער קאָאַרסעלי צעשפּרייטן פאָרעם רעגולער קוביק קריסטאַלז. אָבער, דיזאָלווינג די זאַלץ אין וואַסער, מיר וועט באַקומען עס אין אַ אַנדערש שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן - פליסיק. די זעלבע זאַך מיר באַקומען, אויב מיר נאָר צעלאָזן די קריסטאַלז בייַ הויך טעמפּעראַטורעס. דער בלויז צושטאַנד וואָס איז נישט טיפּיש פֿאַר זאַלץ - עס איז גאַזאַרטיק. אבער אונטער זיכער באדינגונגען איר קענען באַקומען עס ווי געזונט.

באדינגונגען פֿאַר טשאַנגינג די שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן

1. צו קריגן די זאַלץ אין די פליסיק שטאַט דורך מעלטינג האַרט קריסטאַלז פון נאַטירלעך אָנהייב, עס איז נייטיק צו נוצן אַ טעמפּעראַטור פון 800 ° ^סי
2. צו בייַטן די זאַלץ אין אַ גאַזאַרטיק שטאַט צעלאָזן קריסטאַלז מוזן ווערן געבראכט צו אַ קאָכן (וועגן 1400 ^C) און קאָכן ביז גאַנץ יבערגאַנג פון די סטראַקטשעראַל קאַמפּאָונאַנץ אין ייאַנז (נאַ ⁺ און CL ^-).
3. האַרט שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן פון זאַלץ - איז זייַן נאַטירלעך קוק אין נאַטירלעך באדינגונגען.

וואָס איז אַזאַ אַ קייט פון טעמפּעראַטורעס ווען האַנדלינג די קריסטאַלז? דעם איז דערקלערט דורך די קריסטאַל לאַטאַס סטרוקטור.

קריסטאַל לאַטאַס

עס רעפּראַזענץ די ריכטיק פּנים-סענטערד קוביק טראַנספּעראַנט קריסטאַלז. יעדער ווינקל פון די קוב (לאַטאַס פּוינץ) זענען אָלטערנאַטלי דורכויס באַפֿוילן ^{נאַ, +} ייאַנז און נעגאַטיוולי אָפּצאָל ייאַנז CL ^-. רעכט שארף דיפפערינג עלעקטראָנעגאַטיוויטיעס פון אַטאָמס צווישן זיי אַזוי עס איז אַ שטאַרק ילעקטראָוסטאַטיק אַטראַקשאַן אַז פֿאַר דיסטרויינג זייַן שטרענג באדינגונגען מוזן זיין געווענדט (הויך טעמפּעראַטור, מעטשאַניקאַל פּראַל). דעם טיפּ פון לאַטאַס איז באקאנט ייאַניק, און עס איז כאַראַקטעריסטיש פון אַלע אַלקאַלי, אַלקאַליין ערד און יבערגאַנג מעטאַלס.

עס איז אָבער פּראָסט זאַלץ טעמפּעראַטור (ביידע פֿאַר מעלטינג און פֿאַר בוילינג) איז אַזוי הויך. אָבער עס איז מעגלעך נישט בלויז צו קריגן קריסטאַלז פון קוביק פאָרעם, אָבער פּעראַמאַדאַל (עיגהט-, טוועלווע- און יקאָסאַהעדראַל). צו טאָן דאָס, איר נאָר דאַרפֿן צו סטרויערן די זאַלץ לייזונג יוואַפּעריישאַן טעמפּעראַטור אין אַ זיכער וועג. אין קיין פאַל, די ינערלעך קאַוואַטי איז אָנגעפילט מיט פליסיק קריסטאַלז, אויב עס איז אַ לייזונג פון זאַלץ אין וואַסער.

די כעמיש פאָרמולע פון סאָדיום קלאָרייד איז פּשוט און עלאַמענאַל זאַץ אויסגעדריקט נאַקל.

די גשמיות פּראָפּערטיעס פון האַליטע

גשמיות פּראָפּערטיעס פון סאָדיום קלאָרייד קענען זיין דיסקרייבד דורך עטלעכע פּוינץ:

• האַרט קריסטאַלז פון ווייַס, ראָזעווע, בלוי, לילאַ, רויט. קאָלאָרינג דעפּענדס אויף די בייַזייַן פון ימפּיוראַטיז אין די יקסטראַקשאַן. ריין קריסטאַל ווייַס מאַטעריע.
• סאַליאַבאַל אין וואַסער אין אַ פאַרהעלטעניש פון וועגן 100/30 (אין 100 ג וואַסער 30 ג זאַלץ). גוט סאָלוביליטי רעכט צו דער בייַזייַן פון וואַסער דיפּאָלעס זענען פֿאַרבונדן אַרום זיך סאָדיום און קלאָרין ייאַנז, קאָזינג צעשטערונג פון די ילעקטראָוסטאַטיק אַטראַקשאַן צווישן זיי און, דעריבער, צעשטערונג פון די קריסטאַל לאַטאַס.
• מעלץ און בוילז ביי הויך טעמפּעראַטורעס (800-1400 ^℃).
• עס האט אַ שוואַך אָנגענעם שמעקן.
• געזאָלצן געשמאַק.

די כעמיש פּראָפּערטיעס פון סאָדיום קלאָרייד

ווי קיין דורכשניטלעך-סאַליאַבאַל זאַלץ, סאָדיום קלאָרייד איז ביכולת צו קומען אין ינטעראַקשאַן מיט:

• אנדערע סאָלץ דורך וועקסל ריאַקשאַנז (פּרירעקוואַזאַט: אַ אָפּרוף גאַז צעשיידונג, אָפּזאַץ אָדער פאָרמירונג מאַלאָדיססאָציירועמאָגאָ מאַטעריע): נאַקל, + Agno ₃ = נאַנאָ ₃ + אַגקל (ווייַס קורדי אָפּזעצנ זיך). דעם קוואַליטאַטיווע אָפּרוף אויף די יאָן CL ^-.
• מיט מעטאַלס, לינקס שטייענדיק אין עהרנם סאָדיום: ק + נאַקל = קקל, + נאַ.
• דיססאָסיאַטעס אין ייקוויאַס לייזונג צו פּאָטער כיידרייטאַד ייאַנז דיפּאָלעס וואַסער: נאַקל _{(ייקוויאַס פּ-פּ)} = נאַ ^{+ +} CL ^-. דער רעזולטאַט איז אַ זאַלץ לייזונג וואָס איז אַ שטאַרק עלעקטראָליטע.
• עס איז ניט אונטערטעניק צו כיידראַלאַסאַס, ווי איז די זאַלץ געגרינדעט מיט אַ שטאַרק זויער און שטאַרק באַזע.
• אין די ילעקטראַלאַסאַס (די עלעקטריק קראַנט) דיקאַמפּאָוזיז צו פֿאָרמירן פּאָטער פּראָדוקטן און סאָדיום כיידראַקסייד (קאַסטיק סאָדע): נאַקל = נאַ, + קל ₂ + נאַאָה.

ווו אין נאַטור כּולל סאָדיום קלאָרייד?

איצט, פּראָסט זאַלץ - אַ מאַטעריע קאַמאַנלי געפֿונען אין נאַטור. כאָטש עס האט שטענדיק געווען, אָבער אין די אור אַלטע צייטן און די מיטל עלטער עס איז געווען באטראכט אַ זייער טייַער פּראָדוקט. אַלע דעם פון די פאַקט אַז זיי געוואוסט קיין וועג פון זאַלץ יקסטראַקשאַן פון נאַטירלעך קוואלן. און די קוואלן אין די וועלט 'ס ריזערווז זענען אַזוי פילע - האַליטע געהאלטן כּמעט אַנלימאַטאַד נאַטירלעך מיטל. ווו איז די זאַלץ געפֿונען אין נאַטור?

1. סיז און אָושאַנז פון זאַלץ וואַסער.
2. זאַלץ לאַקעס.
3. זאַלץ ספּרינגס.
4. גראַונדוואָטער.
5. וואַסער עסטשועריז.

יקסטראַקשאַן פון האַליטע

עקסטראַקטינג און פּראַסעסינג פון זאַלץ האָבן זייער אייגן טעכנאָלאָגיע ווי אַ מיינד מאַטעריע אָפֿט ונפיט פֿאַר קאַנסאַמשאַן רעכט צו דער הויך צופרידן פון ימפּיוראַטיז. מיינד שטיין זאַלץ אין פאַרשידן וועגן, למשל:

• דורך ונטערערד מיינינג;
• פון די Layers אין די דנאָ פון די זאַלץ פּאָנדס;
• דורך יוואַפּעריישאַן אָדער פרירן אויס די געזאָלצן ים אָדער אקעאן וואַסער;
• יוואַפּעריישאַן פון גראַונדוואָטער.

אָדער אופֿן מאכט עס מעגלעך צו קריגן קריסטאַלז פון האַליטע. אָבער, פֿאַר מענטש קאַנסאַמשאַן, זיי האָבן נאָר איין טיפּ פון באַהאַנדלונג - גרינדינג. נאָך אַלע, קוים ווער עס יז איז ניצן די הויז פֿאַר קוקינג גרויס קריסטאַל זאַלץ. רובֿ אָפֿט, עס האט ווערן אין די קלינד פון ימפּיוראַטיז, קראַשט כּמעט אין פּודער פאָרעם. עס זענען אויך קוקן פון יאָדיזעד זאַלץ, פלואָרידאַטעד און אַזוי אויף, ניט נאָר פֿאַר עסנוואַרג אָבער אויך טעכניש צוועקן.

אַפּפּליקאַטיאָן זאַלץ

אַפּפּליקאַטיאָנס און נוצן פון סאָדיום קלאָרייד זענען ברייט. די הויפּט פון זיי צוזאַמען מיט די יגזאַמפּאַלז און די רעזולטאטן זענען געוויזן אין טיש.

די געשיכטע פון די וואָכעדיק לעבן

סאָל ארויס אויף די טישן אין יעדער הויז איז נישט מיד. אַמאָל עס איז ווערט זייַן וואָג אין גאָלד, און אין די טרויסט זינען. אין די ^ ךן יאָרהונדערט, עטלעכע נאַראָדי אַפריקי עקסטשאַנגעד אַ האַנדפול פון זאַלץ אויף אַ האַנדפול פון גילדענע זאַמד. שפּעטער אין עטיאפיע זאַלץ וועדזשיז זענען די סטאַנדאַרט קראַנטקייַט. אין אלטע רוים, די מיליטעריש לעגיאָננאַירעס אַפֿילו כוידעשלעך סאַלעריז זענען געגעבן דעם מאַטעריע אַז יווענטשאַוואַלי געפֿירט צו די נאַמינג פון זייער זעלנער. די קינדער פון נעבעך אפריקאנער מענטשן נאָר ליקט ברעקלעך פון שטיין טיש זאַלץ ווי אַ נאַש. אין די נעטהערלאַנדס עס איז געניצט צו באַשטראָפן קרימאַנאַלז פֿאַר פּייַניקונג. שולדיק האט ניט געבן זאַלץ, און אַ מענטש איז געשטארבן אין אַ קורצער צייט.

פֿאַר די ערשטער מאָל צו סעלעקטירן און פאַרנוצן עסנוואַרג אין דעם שטאָפּן, מען געלערנט אין די אור אַלטע צייטן. דעמאָלט עס איז געווען דיסקאַווערד אַז די זאַלץ קאַנטיינד אין די געוויקסן. דעריבער, זיי זענען געווען געברענט, און אַש איז געניצט ווי אַ געווירץ. שפּעטער אין טשיינאַ האָבן געלערנט צו יוואַפּערייט זאַלץ פֿון ים וואַסער, און דער פּראָצעס פון זייַן צוגרייטונג מעטהאָדס אנגעהויבן צו רירן שנעלער.

אין רוסלאַנד, יקסטראַקטיד זאַלץ פֿון די לאַקעס (די מערסט באַרימט זאַלץ לאַקעס פון רוסלאַנד אַזוי ווייַט - Elton און באַסקונטשאַק). דעמאָלט קאמערשעל וויכטיק סאַבסטאַנסיז זענען זייער זעלטן. יקסטראַקטיד עס בלויז אַ ביסל סוחרים, וואס דעמאָלט סאָלד אין יגזאָרביטאַנט פּרייסיז. פאַרגינענ זיך צו האָבן זאַלץ קען נאָר די רייַך און באַרימט מענטשן. איבער צייַט, פּראָדוקציע און פּראָדוקציע זענען אַדזשאַסטיד. פאַרשידענע מעטהאָדס פון יקסטראַקשאַן און פּראַסעסינג פון שטאָל געוויינט, און הייַנט איינער פון די מערסט פּראָסט הויזגעזינד סאַבסטאַנסיז - זאַלץ. כעמיע פון דעם קאַמפּאַונד, פּראָפּערטיעס און אַפּלאַקיישאַן אין מעדיצין און אנדערע ינדוסטריעס האָבן ווערן באקאנט פון בעערעך קסווי-קסוויי סענטשעריז.

געלערנט אין אַ שולע קורס

די לערנען פון די ביניען און די שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן, ווי געזונט ווי די כעמיש פּראָפּערטיעס פון זאַלץ סטאַרץ אין שולע, ין אַזאַ דיסאַפּלאַנז ווי כעמיע (גראַדע 8). זאַלץ אין אַ שולע קורס געלערנט אין אַלע זייער דייווערסיטי אין נאַטור. די תלמידים געווינען אַ שכל פון דער כעמישער יקער פון עמפּיריקאַל פאָרמולאַס, די גרונט גשמיות און כעמישער פּראָפּערטיעס. פֿאַר קלעריטי און קאַנוויניאַנס פון מעמערייזינג פאָרמולאַס און גשמיות פּראָפּערטיעס פון די פלילעאַף לערנבוך יוזשאַוואַלי ליגן זאַלץ טיש וואָס גיט אַ געדאַנק פון זייער סאָלוביליטי אין וואַסער. עס איר קענען געפינען אינפֿאָרמאַציע אויף די סאָלוביליטי פון אַסאַדז, אַלקאַליס און באַסעס.

אַ וויכטיק שטריך איז זייער סאָלץ פוסיביליטי אויף וואָס איז באזירט זייער פּראָדוקציע ווי אין נאַטור. סטודענטן לייכט געפֿינען זייער וועג אין סאַלווינג פּראָבלעמס אויף די מעלטינג נאַטור פון זאַלץ. טיש און Graphic בילדער קענען נישט נאָר זען פוסיבלע מאַטעריאַל אָדער רעפראַקטאָרי, אָבער אויך באַשליסן די דערנענטערנ זיך מעלטינג פונט און בוילינג. טיפּיקאַללי, די טישן אויך עריינדזשד אין טעקסטבוקס ( "כעמיע", גראַדע 8). זאַלץ זאָל זיין געלערנט אין דעם קאָנטעקסט פון אַזאַ ססיענסעס ווי ביאָלאָגי און פיזיק. דעריבער, דער שטעלן פון טאַסקס פֿאַר די סטודענטן איז געבויט אויף די ינטאַגריישאַן פון ינטערדיססיפּלינאַרי קאַנעקשאַנז.