באשלאסן דורך די וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן

וויסן פון די ביניען פון אַטאָמס און מאַלאַקיולז אין די קסיקס יאָרהונדערט קענען ניט דערקלערן די סיבה פֿאַר וואָס אַ זיכער נומער פון אַטאָמס פאָרעם קייטן מיט אנדערע פּאַרטיקאַלז. אָבער די געדאנקען פון סייאַנטיס פאָרויס פון זייער צייַט, און די וואַלענטקייַט פון נאָך ווייל געלערנט ווי איינער פון די גרונט פּרינציפּן פון כעמיע.

פֿון דער געשיכטע פון דער באַגריף פון "וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן"

בוילעט בריטיש כעמיקער קסיקס יאָרהונדערט עדוואַרד פראַנקלענד קוינד דער טערמין "קאָמוניקאַציע" אין די SCIENTIFIC נוצן צו באַשרייַבן די ינטעראַקשאַן פון די אַטאָמס מיט יעדער אנדערע. SCIENTIFIC באמערקט אַז עטלעכע כעמיש יסודות פאָרעם קאַמפּאַונדז מיט דער זעלביקער סומע פון אנדערע אַטאָמס. לעמאָשל, ניטראָגען אַטאַטשיז דרייַ הידראָגען אַטאָמס אין אַ מאַלאַקיול פון אַמאָוניאַ.

אין מאי 1852, פראַנקלאַנד שטעלן פאָרויס די כייפּאַטאַסאַס אַז עס איז אַ ספּעציפיש נומער פון כעמיש קייטן אַז אַן אַטאָם קענען פאָרעם מיט אנדערע קליינטשיק פּאַרטיקאַלז פון ענין. פראַנקלאַנד געניצט די פֿראַזע "די קאַנעקטינג קראַפט" צו באַשרייַבן וואָס וואָלט שפּעטער ווערן גערופֿן וואַלענטקייַט. בריטיש כעמיקער געגרינדעט ווי די כעמיש קייטן פאָרעם אַטאָמס פון יחיד יסודות באקאנט אין די מיטל פון די קסיקס יאָרהונדערט. אַרבעט פראַנקלאַנד איז געווען אַ וויכטיק צושטייַער צו מאָדערן סטראַקטשעראַל כעמיע.

אַנטוויקלונג פון קוקן

דייַטש כעמיקער FA קעקולע פּרוווד אין 1857 אַז טשאַד איז טשעטירעהאָסנאָוונים. אין זייַן סימפּלאַסט קאַמפּאַונד - מעטיין - שטיי אויף רעכט צו 4 הידראָגען אַטאָמס. דער טערמין "באַסיסיטי" געלערנטער געניצט צו דעזיגנייט יסודות פּראָפּערטיעס פאַרבינדן אַ פאַרפעסטיקט נומער פון אנדערע פּאַרטיקאַלז. אין רוסלאַנד, דאַטע אויף די ביניען פון ענין סיסטעמאַטיזעד יי עם בוטלעראָוו (1861). ווייַטער אַנטוויקלונג פון דער טעאָריע פון כעמיש בונד באקומען דורך די לערנונגען פון די פּעריאָדיש ענדערונג אין די פּראָפּערטיעס פון עלעמענטן. זייַן מחבר - אן אנדער בוילעט רוסיש כעמיקער ד אויך מענדעלעעוו. עס פּרוווד אַז די וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן אין דער קאַמפּאַונדז, און אנדערע פּראָפּערטיעס זענען באשלאסן דורך די שטעלע וואָס זיי פאַרנעמען אין די פּעריאָדיש סיסטעם.

גראַפיקאַל פאַרטרעטונג פון וואַלענטקייַט און כעמיש באַנדינג

די מעגלעכקייט פון וויזשוואַלייזינג מאַלאַקיולז - איינער פון די אַנדאַוטיד מעריץ פון וואַלענטקייַט טעאָריע. דער ערשטער מאָדעל באוויזן אין 1860, און זינט 1864 האט שוין ניצן סטראַקטשעראַל פאָרמולאַס רעפּריזענטינג כעמיש סירקומפערענטיאַל צייכן ין. צווישן סימבאָלס לאָך אַטאָמס דינאָוטאַד כעמיש בונד, און די נומער פון שורות איז גלייַך צו די וואַלענטקייַט. אין די זעלבע יאָרן, איז געווען געמאכט דער ערשטער שאַראָסטערזשנעוויע מאָדעל (זען. Photo אויף די לינקס). אין 1866 קעקולע פּראָפּאָסעד סטערעאָטשעמיקאַל מוסטער פון טשאַד אַטאָמס אין די פאָרעם פון אַ טעטראַהעדראָן, וואָס ער ינקלודעד אין זייַן לערנבוך "אָרגאַניק כעמיע".

וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן, און די ימערדזשאַנס פון באציונגען געלערנט דורך דזשי לויס, וואס ארויס זייַן אַרבעט אין 1923 נאָך די אנטדעקונג פון די עלעקטראָן. אַזוי גערופֿן נעגאַטיוולי אָפּצאָל קליינטשיק פּאַרטיקאַלז, וואָס זענען טייל פון די אַטאָמישע שעלז. אין זיין בוך, לויס געניצט אַ פונט אַרום די פיר זייטן פון די כעמיש סימבאָל פֿאַר די אַרויסווייַזן פון די וואַלענטקייַט עלעקטראָנס.

וואַלענטקייַט פון הידראָגען און זויערשטאָף

איידער די שאַפונג פון די פּעריאָדיש סיסטעם פון וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן אין דער קאַמפּאַונדז איז געווען געמאכט צו פאַרגלייַכן מיט די אַטאָמס צו וואָס עס איז באקאנט. הידראָגען און זויערשטאָף זענען אויסגעקליבן ווי דערמאָנען. אן אנדער כעמיש עלעמענט איז געצויגן אָדער סאַבסטאַטוטאַד פֿאַר אַ זיכער נומער פון ה אַטאָמס, און אָו

אין דעם שטייגער, די פּראָפּערטיעס האבן באשלאסן אין אַ מאָנאָוואַלענט קאַמפּאַונדז מיט הידראָגען (די וואַלענטקייַט פון די רגע עלעמענט איז דעזיגנייטיד דורך די רוימער ציפער):

• הקל - טשלאָראָ (איך):
• ה ₂ אָ - זויערשטאָף (וו);
• נה ₃ - ניטראָגען (ווו);
• טש ₄ - טשאַד (יוו).

די אַקסיידז פון ק ₂ אָ, גלויבנס, ן ₂ אָ _3, סיאָ _2, אַזוי ₃ זענען באשלאסן דורך די וואַלענטקייַט פון מעטאַלס און נאָנמעטאַלס זויערשטאָף, דאַבלינג די נומער פון אַטאָמס אַטטאַטשאַבלע אָו באקומען ווייַטערדיק וואַלועס: ק (איך), C ( וו), ען (ווו) , אויב (יוו), ד (ווי).

ווי צו באַשליסן די וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן

עס זענען געזעצן פון פאָרמירונג פון כעמיש קייטן מיט דער פּראָסט עלעקטראָן פּערז:

• טיפּיש הידראָגען וואַלענטקייַט - אויך
• נאָרמאַל זויערשטאָף וואַלענטקייַט פון - וו.
• פֿאַר יסודות נאָנמעטאַלס-נידעריקער וואַלענטקייַט קענען ווערן באשלאסן דורך די פאָרמולע 8 - № גרופּע אין וואָס זיי זענען אין די פּעריאָדיש סיסטעם. העכער, אויב עס קענען זיין באשלאסן דורך די גרופּע נומער.
• פֿאַר זייַט יסודות פון סובגראָופּס מאַקסימום מעגלעך וואַלענטקייַט איז די זעלבע ווי די נומער פון גרופּעס אין די פּעריאָדיש טיש.

פעסטקייַט פון וואַלענטקייַט פון די כעמיש יסודות פון קאַמפּאַונד פון פאָרמולע איז געטראגן אויס ניצן די ווייַטערדיק אַלגערידאַם:

1. רעקאָרד אויף שפּיץ פון די קעמאַקלי באַקאַנט באקאנט ווערט פֿאַר איין פון די יסודות. למשל, אין מן ₂ אָ ₇ זויערשטאָף וואַלענטקייַט איז וו.
2. רעכענען די גאַנץ ווערט, וואָס מוזן זיין געמערט דורך די וואַלענטקייַט פון די נומער פון אַטאָמס פון דער זעלביקער כעמיש עלעמענט אין דער מאַלאַקיול, 2 * 7 = 14.
3. באַשטימען די וואַלענטקייַט פון די רגע עלעמענט, פֿאַר וואָס עס איז אומבאַקאַנט. צעטיילן באקומען אין סעק. 2 ווערט דורך די נומער פון מן אַטאָמס אין די מאַלאַקיול.
4. 14: 2 = 7. די וואַלענטקייַט פון מאַנגגאַניז אַקסייד אין זייַן העכסטן - V וו.

שטענדיק און בייַטעוודיק וואַלענטקייַט

וואַלענטקייַט וואַלועס פון הידראָגען און זויערשטאָף זענען אַנדערש. לעמאָשל, שוועבל אין די קאַמפּאַונד פון ה ₂ ד איז דיוואַלענט, ווי אין פאָרמולע אַזוי ₃ - העקסאַוואַלענט. די טשאַד מאַנאַקסייד ריאַקץ מיט זויערשטאָף, גלויבנס און גלויבנס ₂ דייאַקסייד. דער ערשטער קאַמפּאַונד איז די וואַלענטקייַט פון C צווייטער, און אין די רגע - יוו. דער זעלביקער ווערט אין מעטיין טש _4.

רובֿ פון די יסודות טאָן ניט ויסשטעלונג קעסיידערדיק און בייַטעוודיק וואַלענטקייַט, למשל, פאָספאָרוס, ניטראָגען, שוועבל. די זוכן פֿאַר די הויפּט סיבות פון דעם דערשיינונג געפֿירט צו אַ טעאָריע פון כעמיש באַנדינג, קאַנסעפּס פון וואַלענטקייַט שאָל עלעקטראָנס, מאָלעקולאַר אָרביטאַלס. די עקזיסטענץ פון פאַרשידענע וואַלועס פון דער זעלביקער פּראָפּערטיעס באקומען מיט די דערקלערונג פון די ביניען פון אַטאָמס און מאַלאַקיולז שטעלע.

מאָדערן השגות פון וואַלענטקייַט

אַלע אַטאָמס זענען קאַמפּאָוזד פון positive קערן סעראַונדאַד דורך נעגאַטיוולי אָפּצאָל עלעקטראָנס. די ויסווייניקסט שאָל, וואָס זיי פאָרעם, איז ונפינישעד. די געענדיקט סטרוקטור איז די מערסט סטאַביל, עס כּולל 8 עלעקטראָנס (אָקטעט). כעמישער באַנדינג מיט דער פּראָסט עלעקטראָן פּערז רעזולטאטן אין ענערדזשעטיקלי גינציק צושטאַנד אַטאָמס.

הערשן פֿאַר די פאָרמירונג פון קאַמפּאַונדז איז די קאַמפּלישאַן פון אַ שאָל אָדער דורך ריסיווינג עלעקטראָנס אָפּפּראַל ונפּאַירעד - דיפּענדינג אויף צי דער פּראָצעס איז גרינגער צו פאָרן. אויב אַטאָם גיט פֿאַר די פאָרמירונג פון אַ כעמישער בונד נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז ווייל קיין פּאָר, די קייטן עס Forms ווי לאַנג ווי עס ונפּאַירעד עלעקטראָנס. לויט צו מאָדערן קאַנסעפּס, די וואַלענטקייַט פון אַטאָמס פון כעמיש עלעמענטן - איז די פיייקייַט צו פּראָדוצירן אַ זיכער נומער פון קאָוואַלענט קייטן. למשל, אין די מאַלאַקיול, ה ₂ ד שוועבל, הידראָגען סולפידע אַקווייערז וואַלענטקייַט וו (-), ווייַל יעדער אַטאָם פּאַרטיסאַפּייץ אין די פאָרמירונג פון צוויי עלעקטראָן פּערז. דער צייכן "-" ינדיקייץ די אַטראַקשאַן פון די עלעקטראָן פּאָר צו די מער עלעקטראָנעגאַטיווע עלעמענט. לפּחות עלעקטראָנעגאַטיווע צו די ווערט פון וואַלענטקייַט אַפּפּענדס "+".

ווען מענאַדעוו-אַקסעפּטאָר מעקאַניזאַם זענען ינוואַלווד אין דעם פּראָצעס פון עלעקטראָן פּערז פון איין עלעמענט און די אנדערע פּאָטער וואַלענטקייַט אָרביטאַלס.

די אָפענגיקייַט פון די וואַלענטקייַט פון די סטרוקטור פון די אַטאָם

באַטראַכטן למשל טשאַד און זויערשטאָף, ווי עס דעפּענדס אויף די סטרוקטור פון סאַבסטאַנסיז וואַלענטקייַט פון די כעמיש עלעמענטן. פּעריאָדיש טיש גיט אַן איבערבליק פון די גרונט טשאַראַקטעריסטיקס פון די טשאַד אַטאָם:

• כעמיש סימבאָל - C;
• פּונקט נומער - 6;
• יאָדער אָפּצאָל - 6;
• פּראָטאָנס אין די קערן - 6;
• עלעקטראָן - 6, כולל 4 פונדרויסנדיק, 2 פון וואָס פאָרעם אַ פּאָר, 2 - ונפּאַירעד.

אויב די טשאַד אַטאָם Forms צוויי קייטן אין מאָנאָאָאָקסידע קאָו, דעמאָלט זייַן נוצן איז סאַפּלייד בלויז 6 נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. צו קריגן אָקטעץ דארף צו פּאָר 4 געגרינדעט פונדרויסנדיק נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז. טשאַד האט אַ וואַלענטקייַט פון יוו (+) אין דייאַקסייד און יוו (-) אין מעטיין.

אָרדינאַל נומער פון זויערשטאָף - 8, די וואַלענטקייַט שאָל באשטייט פון זעקס עלעקטראָנס, צוויי פון זיי פאָרעם אַ פּאָר און זענען ינוואַלווד אין כעמיש קייטן און ינטעראַקשאַן מיט אנדערע אַטאָמס. טיפּיש זויערשטאָף וואַלענטקייַט - וו (-).

די וואַלענטקייַט און אַקסאַדיישאַן שטאַט

אין פילע קאַסעס עס איז מער באַקוועם צו נוצן דעם טערמין "גראַד פון אַקסאַדיישאַן". אַזוי גערופֿן אָפּצאָל אַטאָם וואָס עס וואָלט קריגן אויב אַלע עלעקטראָנס האָבן באווויגן צו די ביינדינג עלעמענט, וואָס האט אַ העכער ווערט עלעקטראָאָאָטריצאַטעלנאָסטי (עאָ). די אַקסאַדיישאַן נומער פון די פּשוט מאַטעריע איז נול. דורך אַקסאַדיישאַן מער עאָ צוגעגעבן עלעמענט "-" צייכן, ווייניקער עלעקטראָנעגאַטיווע - "+". למשל, דער הויפּט גרופּע מעטאַלס פֿאַר טיפּיש אַקסאַדיישאַן און יאָן טשאַרדזשיז גלייַך נומער מיט די צייכן פון די "+". אין רובֿ קאַסעס די וואַלענטקייַט און אַקסאַדיישאַן שטאַט פון אַטאָמס אין דער זעלביקער קאַמפּאַונד נומעריקלי צונויפפאַלן. נאָר ווען ינטעראַקשאַן מיט מער עלעקטראָנעגאַטיווע אַטאָמס Positive אַקסאַדיישאַן שטאַט, מיט עלעמענטן וועמענס עאָ אונטן - נעגאַטיוו. דער באַגריף פון "וואַלענטקייַט פון" אָפֿט אַפּלייז בלויז צו די מאַטעריע פון די מאָלעקולאַר סטרוקטור.